bの問題で、解答の最後の1行の意味が分からないので教えて欲しいです

問4 次の文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 Bがコックでつながれている。 コックを閉じた状態で, 容器A には, 一酸化炭 容積が2.0Lの容器Aと, ピストン付きで容積を変化させることのできる容器 素 CO を 27℃で 1.0×10°Pa になるように封入した。また,容器 B には、容積 が 1.0L になる位置でピストンを固定した状態で,酸素 O2 を 27℃で3.0×10 Paになるように封入した。 これを状態Ⅰ とする (図3)。 b状態Iからコックを開いて, 容器Bのピストンを完全に押し込んで、容器 B内の気体をすべて容器 Aに移したのち, 再びコックを閉じた。 次に, 容器 A内の気体に点火し, COを完全に燃焼させた。 燃焼後, 温度を27℃に戻し たとき、容器 A内の圧力は何Pa になるか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 27 Pa 容器A コック 容器 B Coo O2 ピストン 1.0×105 Pa 3.0×10 Pa Joa 2.0L 1.0L 図3 状態 Iにおける容器 A, B内の様子 a 状態Ⅰから, ピストンを固定したままコックを開いて, 十分な時間放置した。 このとき、容器内の圧力は何 Pa になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ただし, 容器内の温度は27℃に保たれているものとする。 26 Pa ① 1.0×105 (2) 1.7×105 ③ 2.0 × 105 2.3×105 3.0×105 ⑥ 4.0 × 105 ① 1.0×105 ④ 2.5×105 ② 1.5×105 2.0×105 3.0×105 ⑥ 3.5 × 105 -33- 20

この問題を教えてほしいです🙏🏻

宿題(2) ビーカーに濃度0.15mol/LのCaCl2 水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY) 水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点)および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数 (logK)を10.7, Y4 の分率(a)を0.32とする。 【解答例】 ②ビーカー内にはCaYと過剰なHYがそれぞれ (数値) mmol 存在する。 過剰に加えたEDTAは錯形成していないとみなせる ので, [CaY2-]=CHAY [Ca2+]=[CaY2]/(KCH4y)=1/Kfa=(数値) mol/L pCa= (数値)

この問題を教えてほしいです🙇🏻‍♂️

宿題 (1) ビーカーに濃度 0.15mol/LのCaCl2水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY)水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点) および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数(10gK)を10.7, Y4 の分率(α) を0.32とする。 【解答例】 ①Ca-EDTA錯体 (CaY2) 溶液として考える。 ビーカー内には CaY2 が (数値) mmol 存在する。 錯形成していないHY濃度を CH4Y とすると, logK=10.7より, K=[CaY2]/([Ca2+]α4CH4y)=(数値) 当量点においては, [CaY2-] = (計算式)=(数値) mol/L Ca2+とY2 は錯体の解離により生じる。 [Ca2+]=CH4yより、 [Ca2+]=([CaY2]/K) = (数値).pCa= (数値)

臨界定数の式？と2枚目の表を用いて、 CO2のファンデルワールスパラメーターa,bを計算して出したいのですが、計算過程を教えて頂けませんか？ 数値が似ているのに微妙に違っていて… また、Vc=3bからbを出しても数値が合致しないのは何故ですか？

52 52 a Vc = 3b Pc=2762 OTc Tc= 8a (1C-6) 27Rb

化学の自由エネルギー変化と平衡定数の問題です。なぜこのような答えになるのかが分からないため、途中の計算式などを詳しく教えていただけませんか

FRIDE 平飯反応と自由エネルギー トリオースリン酸イソメラーゼによる変換 EF SVEMBER GAP Z DHAP AG=AGO RTlog, [DHAP]/[GAP]) AG =-7.7kJ/mol アセトンリン酸 画: [G3P] と[DHAP」が同じ濃度であった時、反応はどっちに進むか。 RTlog, 1:0なのでAGAG, 7.7kJ/molとなり 平衡になるまで (K = [DHAP] / [GAP]) 反応は右に進む : [G3P) が0.001M [DHAP] が0.1Mの時、反応はどちらに進むか? [DHAP]/[GAP]=100となり AG--7,7-1000 8.314.298h100 -3.7kJ/mol

この問題の ウを詳しく教えて下さい！

値を記述せよ。 71. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃ で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水500mL を容益に 入れると,容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10°℃の窒素で 大気圧(1.0×10® Pa) にして, 密封した。この容器を 35°Cに放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は口ア Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃C のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.59L である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2 [mol] は,かを 用いて表すと ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL ni=イ×か n2=| ウ |×か である。これらのことから, へッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエPaであ る。したがって, 35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オ]Pa である。 問い[ア]~オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大) 78. 〈浸透圧〉 0

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。

2枚目の表を使って一般名を答えるのですが見方とかやり方とかが全くわかりません。教えてください。

1 官能基に注目して,次の化合物の一般名を答えよ。(表 10.1) CH3 - CH2 -0- CH3 CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 CH3 - CH2- COOH 4 CH3 - CH2- CH2 - CH2 - OH 5) CH3 - CH2- NH2 6 HC = C-CH3

⑵以降を教えてください🙇‍♂️

本 > 気 1 の法則が成り ^は計算の過程 答の数値 ゃ簡潔に記すこと う に反応して水性ガスと呼ばれる水 に ー際化良天(のこのe で 二貞化炭素のょぅ な温遇化ガ の和楽に交きれで大和中に放出される。 上 合物に変換し。 有機人成っ を抑制するには。 この一隊化過素を有用な有機化 トッ 9 -章用するのが秒果凍であぁる。 そこで, 水性ガス中の一酸化炭 間T と実験2 を行った。 (実験 1 温度57 C の下で, 体筑可変の密半容器に気体の酸化誠素と溢価の水を入れ所 補(気体が占める部分) の圧力が 1.00X10? Pa になるように密閉容器の体積を調節し た。 このとき, 気体の一酸化炭素の一部は水に溶け。 溢体の水の一部は蒸発して水菩 気となった。 一酸化炭素の溶解と 水の蒸発が平衡状態に遅したとき, 溢相(溢体が占 める部分) の体積は 0.50L となり, 水に溶けた一酸化戻素の物質量は 3.6X10 *mol であった。 なお, ここでは, 一酸化炭素と水は反応しないものとする。 (実験 2 〉 実験 1 とは別の体積可変の客開容各に, 一酸化炭素と内素からなり, それらを体穫 5 Pa に保つと混合気体の体積は 8.3し 比 1: 1 で含む混合気体を入れ, 27 C, 100X10 a に人つこ にな7を8 さらに, この和容器内に, 少 2 衝剤を溶かした水溶流 を加え, 温度 | 一 量のギ酸合成の触姫 および pH を一定に保つための を 57 C, 密閉容器内の気相の圧力を 100X

重水と軽水が混ざっています、1HをH、2HをDと表した時に、同位体交換反応で H2O + D2O ⇄ 2HDO が起きて平行状態です、この時画像のように H2O, D2O, HDO の濃度が決まるようですがなぜそうなるのかわかりません。どう考えたらこのような式が得られるのか... 続きを読む

[D1 [還+[D1 混合物中の全水素原子に対して本 の占める割合は(1 >) となる。 水の全濃度をCmol /L]とすると, エ 混合物中の全水素原子に対して D の占める割合 電E と 人08 HO のモル濃度 ……(1一PC Lmol/L) HDO のモル測度 ……2(1 一*)xC [mol /L] (*) DO のモル濃度 ……*C [mol/L]