有機化学です。 主生成物の構造を記せという問題で、解いたのですが合っているかどうか分からないので教えて欲しいです。

H&C .H H NaOH CH3 HBC S Br SN2√2/ R H&C OH

その分子や化合物が常磁性であるかどうかは、価電子が奇数のときは常磁性で偶数のときは反磁性という考え方であってますか？ たとえばNO、NO2、N2Oなどです。 しかし、この考え方だとたとえばO2などでは不十分です。考え方があっているかどうか、O2のときはどうすればいいのかおし... 続きを読む

解答お願いします

(3) アンモニアを効率良く生成する際には触媒 (Fe304) を使用する他に、低温 (400~600°)、 高圧 (200-1000 atm)という条件が必要である。 なぜアンモ ニアを効率良く生成するには低温、 高圧の条件が必要であるのか、ル・シ ャトリエの原理、 平衡の2語を用いて説明せよ。

1-3の放射線同位体の問題を教えて欲しいです🙏

はいくらか。 60x16 24×16 48 122/201 1.3:Aでは、左の放射性同位元素は、 右の元素に変化するまでに、 α線とβ線をそれぞれ何回放出するか。 一方、Bでは、左の放 射性同位元素が記載された回数のα線と線を放出した後に生じる元素のもつ陽子の数と中性子の数はいくつになるか。 16. A: [ 226Ra 210Pb] 88 6 82 N2 + 3H2 α:4回、 β2回 次の反応は、吸熱反応か発熱反応か。 また、 自発的にこの反応が450Kの時に進行するか否かを答えよ 2NH3AH = -92.2 kmoll, AS = -198.1 JmolK-1 B:[ 28gRa 224 88 s - 2 1-5 ブレンステッド・ローリーの定義による酸と塩基の定義を説明せよ。 1-6 酸化と還元の定義を電子の授受で説明せ上

共鳴についてです。 一枚目の問題に対して2枚目の回答を出したのですが合っていますか？

6. 次の分子またはイオンの共鳴形を書き、 それぞれの関係を電子 € 移動の矢印で示せ。 (1) CO32- (4) (2) NO3- (追加分) H3C- H `CH3 :Ö: (3) N2O (1) :0: Coo

こちら黄色いマーカーで引いたところの有効数字ってどのように考えれば良いのでしょうか…？

い.したがって,どんな気体に対しても,分圧は Dy=xp で定義される. 自習問題 1A・3 成分気体として二酸化炭素を考慮す ると,質量百分率は, 75.52 (N2), 23.15 (02), 1.28 (Ar), 0.046 (CO2) である。全圧が0.900 atmであると き,各成分気体の分圧はいくらか. [答: 0.703 atm, 0.189 atm, 0.0084 atm, 0.00027atm]

この問題なのですが、bの化合物は第1級のハロゲン化アルキルであるのになぜSＮ2の反応性が1番低くなるのですか？どなたか教えてください🙇‍♀️

7. 次の化合物を SN2 反応の反応性が高いものから順に並べよ。 CH3 (a) CH3Br (b) H3C-C-CH₂Br (c) CH3CH₂Br 1 CH3 a> c > d > b Br (d) CH3CHCH3 2

なぜこのような答えになるのか分かりません。解ける方、丁寧に解説していただきたいです🙇‍♀️

(4) アルミニウムに希塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生じる。 〔2〕AI + 〔6〕HCI → 〔2〕 AICl3+ [3] H2 (5) プロパノールが完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 [2]CsHsO+〔G〕0 [6]CO2+[ 8] H2O - (6) 亜鉛Zn に塩酸など (H+を出すもの) を加えると, 亜鉛イオンと水素が生じる。 ]Zn + [2]H+ → [ [ ] Zn²+ + []H2 Jm (7) 銅(ⅡI) イオン Cu²+ を含む水溶液に鉄 Fe を加えると, 銅と鉄(ⅡI) イオンが生じる。 [|]Cu²+ + []Fe→[]Cu + [1] Fe²+

なぜ、ハロヒドリンからエポキシドは強塩基を作用させるとsn2なのでしょうか。強塩基なのは分かるのですが、水酸化ナトリウムはOHを持っているので、プロトン性の溶媒なのでは？と思います。 回答よろしくお願いいたします。

(e) xx CI 第3級 + アリル位 (g) (i) Br (k) "OH ハロヒドリン (第2級) 第3級 中性の求核剤 H2O CH3 NaOH CH3OH 中性の求核剤 (5) xx SNI (7) Br (9) SNI 優れた求核剤: -SCH3 O 10 SN2 TOH LOCH3 CH3 (j) (1) (f) (h) ハロ : SN² CH

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。