食酢の酸度を求める問題です。 酸度＝質量パーセント濃度と理解しています。(正しいでしょうか？) 下線が引いてある溶液の質量にあたる部分で、なぜ1000mLを掛けているのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

食酢の酸度を測る 酸度を知りたい 19 C (mol/L) = 0.750 (mol/L) 食酢の酸度は、 酢酸の質量% 濃度 モル濃度を質量%濃度に変換 (0.750ml)の酢酸の質量は 0.750ml×60.05(g/mol) 45.04g = 45.0g 食酢の密度は1.00g/cm²なので、 食酢の酸度 = 45.0g (酢酸の質量) 1000mL×1.00g/mL(食酢の質量) = 4.50% ×100 だいたい4%くらいが普通

2枚目の青い矢印から分かりません… モル体積というのは単位はm^3mol^-1では無いのですか？ 教えてください🙇‍♀️

ようがよい。 例題1C・1 ファンデルワールス方程式を用いた 分子体積の見積もり 500K,100 atmでのCO2 をファンデルワールス気 体として扱い,そのモル体積を見積もれ、 解法 (1C5b) 式のファンデルワールス方程式を解 くことによって,モル体積に対する式を見いだす必要

化学の問題なのですが、終状態の5xは理解できるのですが、Bの気体とCの気体のしゅう状態がわかりません。Bの終状態の10molがなぜたされるのか、Cの終状態はどのように導くのかがわからないのです。よろしくお願いいたします。

X No.3 次の反応式で表される気相反応を,温度と圧力が一定の条件で行う。 A+2B → → C 反応開始時において,気体Cは存在せず,気体A,Bの体積の和は1.0m,気体 A,Bの濃度はそれぞれ10mol/m 30mol/mであるとする。 反応が進行し、気 体Aの濃度が5.0mol/mになったときの気体A, B, Cの体積の和はおよそいくら か。 ただし、気体 A, B, Cは理想気体として振る舞うものとする。

化学反応式までは理解できます。体積比率が求められません。答えは4の1:2になります。よろしくお願い致します。

【No. 35】 標準状態において, メタン(CH4) とプロパン (C3Hg) からなる混合ガス1.0m²を完全 燃焼させるために必要な理論上の最小の空気の体積が20m² であるとき, 燃焼前の混合ガスにお けるメタンの体積V, とプロパンの体積 V2の比V : V2 として最も妥当なのはどれか。 ただし、酸素(O2) は、空気中に体積比率で20%含まれるものとする。 V1:V2 1.3:1 2. 2: 1 3.1 : 1 4. 1 : 2 5. 1: 3

質問です！ 四角で囲んだ2つの化合物は同じものであると言えますか？教えてください🙇‍♀️

CH3 CH3CH₂ONa CH3CH₂OH H. H3C C=C CH3 CH₂CH3 Br T (2) CH3CHCH3 CH3C OLL ONG

化学の質量パーセント濃度などの計算問題です。この3問の解き方が分からなくて困っています。どなたか解ける方、解き方の手順などを教えていただきたいです🙇‍♀️

3 濃度の換算 以下の各問いに答えなさい。 例 質量パーセント濃度が63%の濃硝酸(密度1.4g/cm3)のモル濃度を求めなさい。 63 解この溶液 1L中に含まれる硝酸の物質量を求めればよい。 この溶液1L (1000cm²) の質量は, 1.4g/cm²×1000cm²=1400g。 硝酸HNO3(分子量 63) の質量は, 1400g×- 100=882g。 物質量は, 検 -=14molo 溶液1L当たり 14molの硝酸が含まれるので, モル濃度は14mol/L 。 2882g 63g/mol (1) 質量パーセント濃度が36.5%の濃塩酸(密度1.2g/cm²)のモル濃度を求めなさい。 ※HC1=分子量 36.5 $0[ 00[ ) - Oud (12 mol/L (2) モル濃度が0.20mol/Lの希硫酸(密度1.05g/cm)の質量パーセント濃度 〔%〕を求めなさい。 ※H2SO4=分子量98 ) +BA() << OgA[ ] ] + JOIA[ ] - % (3) 2.0mol/Lの硫酸 200mLをつくるときに必要な質量パーセント濃度 98%の濃硫酸(密度1.8g/mL) の質量 を求めなさい。 また、その濃硫酸の体積を求めなさい。 40 22 g, mL

化学工学です。 この問題の解き方を教えて頂きたいです🙇‍♀️ よろしくお願いいたします。

【前回の自習用課題】 水路を流れる水の流量を測定するために、 トレーサー として15 wt%の食塩水を1.2kg min-1の質量流量で連 続的に水路に添加した。 下流の水路断面の水が良く混 合された地点で食塩の濃度を測定したところ、 0.24 wt% であった。このとき、水の体積流量v [m3h-1] を求めよ。 解答 4.43m3h-1

黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

ここに1000mol/m3がかけられる理由を教えてください。1リットル=1立法センチメートルより、メートルに直すには10^-3なのではないかと考えたのですが……。 回答よろしくお願いいたします

. 例題 6-5 0.01mol L のNaCl 水溶液の電気伝導率を表6-1 の数値を用いて求 めよ。 Nat -3 解答 K=0.01×1000molm 3×50.11×10-4Sm²mol +0.01×1000molm ×76.31 x 10-4 S m² mol-¹ = 0.1264 S m-¹

NMRスペクトルの問題です。 3枚目の（4）が合っているか見ていただきたいです🙇‍♀️それぞれの官能基の位置が合っているのかが分からないです

/ 再利用 スライド タ ● テニ A Aa A AA EE フォント NMRスペクトル解析の問題 C5H10O 1H, m 3.0 2.7 2.6 2.5 elle 2.5 3H, s 2.0 ppm T 1.5 6H, d 1.0 MA 0.5 編集 ディクテー ション~ 音声