0.1N塩酸を0.1N水酸化ナトリウムで滴定しました。 理論と異なるのはどうしてですか？ また、0.1N酢酸を0.1N水酸化ナトリウムで滴定しました。 なにを考察したら良いのでしょうか。教えてください。お願いします。 あと栓付き三角フラスコに2日間保存した酢酸と塩酸を使... 続きを読む

解ける人いませんか？😭

問題1 NaCl 20.0gを水 150gに溶かした溶液の濃度を (w/w%) で示しなさい。 ただし有効数値3桁で求め よ。 問題2 KCI 3,8000gを含む溶液500.0mLについて、 モル濃度を求めよ。 ただし有効数値4桁で求めよ。 問題3 問題2の溶液について、 このKCI溶液75.00 mL中に含まれるKCIの物質量を求めよ。 ただし有効数値 4桁で求めよ。 問題4 密度1.152, 22.0 w/w%のH2SO4 溶液がある。 10w/w% H2SO4 溶液500gを調整するには、 22.0 w/w% H2SO4 溶液と水を何グラムずつ混合す ればよいか。 問題5 問題4の22.0 w/w%のH2SO4 溶液のモル濃度を求めよ。

ピンクの枠の中の計算式と答え、解説をおねがいします。

目的 調味料などの濃度や含有量を正位 今回はめんつゆを材料にして、食塩濃度と味覚の関係を体感する。 「だし道楽」の結果を参考に 「八方だし」 と自宅で使用しているめんつゆ (銘柄を表に記入) の3種類 のめんつゆのNaおよびNaCI含量を比較するために、空欄を埋める。 自宅で使用しているめんつゆについて 方法 は、異なる希釈倍率で調整したつゆの味を比較して感想を記述する。 結果をもとに考えよう これまでの食行動を振り返ると共に、計算結果と官能試験の結果踏まえて今後の食 行動について次ページに記述する。 つけつゆは1人前90~120mL、 かけつゆは300~400mL程度です。 参考資料 日本人の食事摂取基準(2020年版)ではNa (食塩相当量) の食事摂取基準 (目標量)を、18歳以 上の成人男性には7.5g/日未満、成人女性には6.5g/日未満と策定している。 原液 希釈方法 希釈液 試料 NaCI 含量 食塩相当量(1dLあたり) NaCl濃度 Na 含量 Na 濃度 つゆの種類 希釈倍率 つゆ採取量 採水量 調整後体積 調整後NaCl含量 (原液 mLあたり) 調整後NaCl濃度 調整後Na 含量 (原液 mLあたり) 調整後Na濃度 g/dL W/W% g/dL W/W% mL mL mL g W/W% g W/W% 2 2 0 つけつゆ 0 3 Ni 3 2 だし道楽 めんつゆの比較 X4 15 20 15.5 15.5 6.10 6.10 3.88 1.53 5 かけつゆ X7 0.775 30 35 0.305 八方だし 13.8 13.8 5.43 5,43 かけつゆ つけつゆ X3 5 X8 10. 35. 15. 40 つけつゆ 5 比重は考慮しない 四捨五入せずに表計算で計算したので、表の数字で計算した場合、 異なる場合もある かけつゆ メモ 食塩とNaの関係;食塩= Na+C1 = 23 +35.5 23/58.5 Na×2.54 = 食塩 食塩+2.54 = Na 上付きの数字は、小数点以下の桁数

分かる人教えて欲しいです。

濃度の阻害剤Y またはZの存在下および非存在下で、酵素Xの基質Sに対する反応 初速度vを測定し、 下図を得た。 以下の記述のうち正しい考察はどれか。1つ選べ 1/v |グルコース標品濃度 [mg/mL] OD 340nm サンプルAのOD 340nm = 0.9 0 1/[S] 1 阻害剤Yは、基質Sと結合して酵素Xの酵素反応を阻害する 阻害剤Zは、基質Sが結合する酵素Xの部位(基質結合部位)に結合する /3 阻害剤 Zが存在していても、 酵素 X の基質S に対する見かけの親和性は低下し ない 4 阻害剤Yは酵素 X に対する不競合阻害剤である 0 (61) HK/G6PDH 法でグルコースの定量実験をおこなった結果、以下の実験結果が得られた。 このとき、サンプルAに含まれるグルコースの濃度を求めなさい。 20.2 +阻害剤Z +阻害剤Y 10.01 0.3 阻害剤なし 0.02 0.4 0.04 20.6 0.08 1 20.1 1.2

これ古いのが2.65×10^4なのはなんでですか？ 14日後に測定したなら新しいものではないんですか？ わかる人教えてください😣

取るのか、 結晶場理論に基づいて説明せよ。 Cobalt (元素記号 Co) は9族の元素であり、 フッ化物イオンは弱結晶場配位子である。 【構造】 ( 幾何学的構造がわかるように描くこと) (2点) 【説明】 (4点) F Na3 【d 電子数 】 【電子配置】 (2点) Fi..... F E Co 0.F 'F en 2 1.800 x 10-4 ヨー 薬科大学 (O 6 (2) ma → mf1 Q + ( B ) 17 1799 1 規則としては、平行スピンをそれぞれ入れていくが、 (↓各1点) 弱結晶場配位子より結晶場分裂はさいので↓は小さい 従って、電子が入りやすくなるためdidにも電子が入る 2. 次の形式的な核化学反応式を完成させ、放射壊変形式の名称を答えよ。 (n, m は正の整数。 X, Z, A, Q は元素記号とする。) (1) X + (_ _je)→ miZ 電子捕獲 (EC 壊変 ) β粒子放出(β壊変 ) 1 14日 × 24時間/日 × 60分/時間 ++ dz2 ⑩ dx2-y2 dxy dyz dzx = 3850 験教室 座席番号 学年 書き方が変でも八面体で あることと Na が3つ付 いていることがわかるも のは丸にしました｡ 3. 新しく単離した Y の試料は、 毎分100×10°壊変の放射能を示した。 14日後の同時刻にその放射能を再測定したとこ ろ、 毎分2.65×104 壊変であった。 (1) Y の放射壊変の速度定数 (単位:分) を求め、 有効数字3桁で答えよ。 (式2点、 答1点) 【式】 ⑩ 新 (2点) クラス ん x lk 【答】 (2) Y の半減期 (単位:分) を求め、 有効数字3桁で答えよ。 (式2点、答1点) 【式】 F-は弱結晶場配位子であり、この配位化合物の結晶場 分裂は小さい。 したがって、より高いd軌道へ電子を昇位させるエネ ルギーが小さいため、 平行スピンの数が最大となる図の ような配置をとる。 (教 P.591) (下線部は、「同じ軌道にある電子同士の反発を避けて｣ などでも可) 電子獲得だの電子放出だ のいろいろありました が、 よほどおかしなもの 以外は丸にしました。 【名称】 1.00 x 106 2.65 x 104 余計なことが書いてあっても(それが間違いでなければ) 丸にして あります。 (1) の答えを分母に代入で きていれば丸にしました。 【名称】 1.800 x 10-4 学籍番号 -1 lm2 0.693 ^ 7/20 F 【答】 氏 名 =ît 1.80 x 10 分 3850 分も丸にしました。 3.85 x 103 分 189999 ほげら木ふが夫 採点欄 20

(c)は6つですよね？ 分かる人教えて欲しいです。

[問4] 次の問の答を 数字で答えよ。 ( 2点×6) (a) 次のうち、Bronsted 酸として働いた場合に酢酸よりも強い酸はいくつあるか。 CI-CH2COOH CH3CH₂OH H3C-CH3 メタノール メタン フェノール (b) 次に示した分子に含まれる原子のうち、 sp2混成軌道を有する炭素原子はいくつあるか。 HO H3C ルイス酸 H NH3 H₂C-0-H: -1°c グタン CH3 K F3C-COOH トリフルオ (c) 次に示した化合物が1分子単独で存在する時、 双極子モーメントがゼロとなるものは、いくつかるか。 BF3 NH3 CC14 CH2Cl2 CO2 BeF2 F2C=CF2 BH3 HC≡CH *NHA (d) 次に示した1~5の反応のうち、点線で囲まれたものが Lewis 塩基として反応しているのは何番の反応か。 CH3 CI CI 150 & CH3 NH3->> CI-AT-NH3 (2) (e) 次に示した化合物のうち、 沸点が hexane ( OH さくさん H₂C offe -OH suepela inyenzo195-S-om (pKa=4.2) FeBr3 + Br-Br さん [Ⅰ] [ -COOH 安息香酸 )よりも高いものはいくつかるか。 → H3C- BraFe-Br-Br ヘキサノール 157c オクタン 125.6 (f) CH12O の分子式を持つアルコールは何種あるか。 エナンチオマーなど異性体は全て区別して数えること。 57.9~58.3℃ 80.75℃ 213メチルブタン シクロヘキサン アーペンタノール 116 2.

化学の課題です。わかる人がいれば教えて頂きたいです。

1.次の反応の各段階における電子の移動を曲がった矢印を使って示せ。 必要に応じて省略 してある原子や原子間の結合を表記すること｡ (a) H+ H₂O (b) (CH3)2C=CH₂ (CH3)2C=C(CH3)2 (c) CH3 (CH3)3C+ Br-Br + O=N=O - Br (CH3)₂C-C(CH3)₂ Br CH3 (CH3)3COH H N=O H - - CH3 (CH3)3COH + H+ Br (CH3)2CC(CH3)2 Br N=0 + H+

番号は47番です。 化学の過去問題が分からなく困っています。教えていただけると助かります。

(1)硫酸(H2SO4) または水酸化カルシウム (Ca(OH)2)を用いて, あなたの学籍番号の下1桁の値のpH (学籍番号 A22310ならpH = 0 ) となる水溶液を2L作成したい。 そのためには硫酸 (H2SO4) また は水酸化カルシウム (Ca(OH)2) を何g添加して2Lの水溶液を作成すればよいか? ただし学籍番号 の下1桁が7の人はpH10 の水溶液を作成すること。 21 生以上の人は、自分の学籍番号の下1桁に 4 を加えた数字の下1桁の値のpH となる水溶液を2L作成しなさい。 (2)この溶液を,(酸性ならば) pH13 の水酸化ナトリウム溶液, (アルカリ性ならば) pH1 の希塩酸で中和 したい。水酸化ナトリウム溶液または希塩酸を何L加えればよいか? 計算式を丁寧に書くように。

試薬調整が分かりません。どなたかできる人いませんか？

2. 中性リン酸塩標準緩衝液として、 0.025 mol/L リン酸二水素カリウム (リン酸一 カリウム、 KHzPO4) と 0.025mol/L リン酸水素二ナトリウム(リン酸二ナトリウム、 Na2HPO412H2O) の混合溶液を100mL作製したい。 それぞれ何g を秤量すればよいか。 ただし、原子量はK=39.10 H=1.01、 P=30.97, O=16.00、 Na=22.99 とする。

試薬調整ができないです。どなたかわかる人いませんか？

1.1mol/L塩酸溶液100mL を作製するために必要な塩酸と水はそれぞれ何 か。 ただし塩酸の分子量は36.5、 比重は1.18g/mL、 含量は36%とする。 345 koos