20番化学の沸点の問題なのですが、なんでこうなるのかが分かりません。わかる方教えて下さい。よろしくお願いします。

アイウ (イ) (ウ) 沸点 120 沸点の高低 20 図は, (a) 14族元素の水素化合物, (b) 16族元素の水素化合 17族元素の水素化合物の沸点と元素の周期との関係を,模式的に表した ものである。 (1) (a)~(c)の沸点に該当するグラフは, それぞれ (ア)~(ウ)のどれか。 (a) (b) (2) (ア)(イ)で第2周期の水素化合物の沸点が特に高いのはなぜか。 (c) (3) (ア)(イ)の第2周期の水素化合物を除くと,グラフが右上がりになるのはなぜか。 [ 2 3 4 周期 5

⑵で常温常圧において単体が気体として存在する元素とありますが、その見分け方？を教わっていないのでわかりません。テストに出たら嫌なので教えてほしいです。そして、単体が液体として存在する元素なども合わせて教えてくださると助かります🙇‍♀️

34 次の元素の周期表 (a~pは元素を示す)について, 下の各問いに答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 2 a 3 i b j C d e f g h k 1 m n 0 P (1) (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 M殻に価電子を6個もつ元素は何か。 ap から選び, 記号と元素記号を記せ。 (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を, それぞれap から選び, 記号と元素記号を記せ。 ■ 考え方 (1) M殻 (n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では,価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (2) 非金属元素の単体には, 常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 ■ 解答 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 (2)eN2, fのO2 や 03, gのF2. hのNe, o の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 最大はh の Ne, 最小はi の Na である。

なぜ沸点の大きさがh2o,hf,nh3の順番になるのかわからないです。教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️՞

沸点 (°C) 100 590 0 -50 - 100 -150 0 HA 2.2 2-2 H₂O 410 212 X HF NH 3 50 20 16族 PH 3 |17族| 15族 H₂S HC1 40 60 分子量 H₂Se ASH 3 HBr 80

ア〜コまで答えお願いします。 なるべく早めに回答して下さるとありがたいです。

14 次の文の空欄に適する語句または数値を記せ。 16 族に属する酸素原子は(ア)個の価電子をもつ。 水分子中の酸素原子 は, 水素原子と(イ) 結合することでできた2対のウ)と, 水素原子 との結合に関与しない2対の(エ)をもつ。 また、(イ) 結合をつくる二つの異なる原子が電子を引きよせる程度を 数値で表したものを(オ)とよび, (オ)の大きい原子のほうに(ウ) は引きつけられた状態にある。 このとき, 結合に (カ)があるという。 一方, 酸素分子は酸素原子2個からなり, どちらの酸素原子も同じ(オ)の値で ある。 このような酸素分子を(キ)分子とよぶ。 なお,(オ)が最も大 きい値をとる原子は(ク)である。 16族に属する硫黄原子の化合物として, 二酸化硫黄 SO2 と硫化水素 H2S がある。 SO2 で電子が引きよせられているのは(ケ)原子, H2Sで電子 が引きよせられているのは (コ) 原子である。

無機化学の問題です。 黄色マーカーで引いたところが、何をやっているかがイマイチ分かりません。 誰か解説お願いしますm(_ _)m

問題 (088) 144 硫黄は化学的に活性で,多くの元素と化合して硫化物をつくる。 空気中で 硫黄の化合物である硫酸は,以下の方法で工業的に製造される。 まず、硫 点火すると、青色の炎を上げて燃焼して,二酸化硫黄を生じる。 黄を燃焼させ、二酸化硫黄をつくる。 次に酸化バナジウム(V)を触媒として用 いて二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて, 三酸化硫黄とする。生成した 三酸化硫黄を に吸収させて発煙硫酸を得る。 これをbで薄めて濃硫 酸にする。 この硫酸の工業的製法をc という。 XO 同素体 外観 分子の 構成 硫黄 (16族 ) 問1 文中のabにあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オ の中からそれぞれ1つずつ選べ。 ア王水 イ希硫酸 オ 濃硫酸 問2 文中のc にあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オの中か ら1つ選べ。 ソルベー法 エ 電解精錬 アオストワルト法 イ 接触法 オハーバー・ボッシュ法 問3 硫酸の工業的製法により硫黄が完全に硫酸に変えられるとすると、硫 黄 16.0kgから理論上、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸は何kg得られ るか。 原子量はH=1.00=16, S =32とし、 もっとも近い値を次の ア~オの中から1つ選べ。 ア 49.0 イ 50.0 ウ 96.0 斜方硫黄 かいじょう 黄色, 塊状結晶 ウ 混酸 環状分子 S B しゃほう い おう たんしゃ (解説) 問1,2Sの同素体には,斜方硫黄, 単斜硫黄, ゴム状硫黄 などがある。斜方硫黄を加熱し液体とし、冷水で急冷すると ゴム状硫黄(無定形硫黄) が得られる。 M 1回目 エ 196 オ 200 環状分子 S B ▽ 2回目 ① 水酸化ナトリウム水溶液 鎖状分子S x (千葉工業大) 単斜硫黄 ゴム状硫黄(無定形硫黄) しんじょう 淡黄色, 針状結晶 褐色 (純度が高いと黄色) , ゴム状固体 Sを空気中で燃やすと, SO2 を発生する。 S + O2 → 酸化バナジウム(V) V205を触媒とし, SO2を空気中のO2と反応させると SO3が得られる。 答 はつえん 生じたSO3を濃硫酸に吸収させて得られる発煙硫酸を 希硫酸で薄めて a → SO2 2SO2 + O2 2SO3 濃硫酸をつくる。 SO3 + H2O → H2SO4 せっしょくほう この硫酸の製造法を接触法 という。 Point S O2 問1 接触法 11393 SO2 kgをgに 16.0×10²〔g〕 32[g/mol] 16.0kgに含まれる Sの物質量 O2 [V205] 問3 S原子に注目すれば, Sが最終的にH2SO4に変化したことから, S1mol a : オ からH2SO4が1mol得られることがわかる。 濃度98.0%の濃硫酸がx [kg]生 じたとする。 H2SO4の分子量 = 1.0×2+32 + 16×4 - = 98 なので,次式が成立す る。 SO3 mol(S) よって、x= =50.0[kg] したがってが正解である。 濃硫酸 1 [mol (H2SO4)〕 1 [mol(S)〕 b: イ 発煙硫酸 問2 希硫酸 kgに = x x 103 x で 濃硫酸 ÷98 x [kg] の98.0%濃硫酸 mol (H2SO4) に含まれるH2SO4 の 質量〔g〕 問3 イ 98.0 100 (H2SO4) ?なにやってる? 第8章 無機物質 第8章 無機物質 145

(１)の問題なんですけど価電子が6個なのに第２周期のOはなぜ違うんですか？

14 d C B 15 16 f 次元のかは元素を示す)について、下の各問いに答えよ。 考え方 (1) M殻(n=3)に価電子をもつ原子は,第3周期に属 する。 典型元素では、価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 気体のもの 17 n g MO Pm (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれa~pから選び (1) M殻に電子を6個もつ元素は何か。 a ~ p から選び,記号と元素記号を記せ (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 記号と元素記号を記せ。 ■解答 (1)第3周期で価電子を6個もつ 子は16族のn,すなわちSである eのN2, f の O2 や 03, (2) んのNe, o Cl2, p の Arの

教えて欲しいです。

3分子の融点·沸点 化と分子間カ 水素化合物の沸点 図 無極性分子 分子間カーファンデルワールスカ 分子量が大きいほど、分子間力カが(11 のた)くな り、融点·沸点は (12 分子間 極性分子 分子間カーファンデルワールスカ+静電気的な引力 「分子量が ほまぼ おなじ無極性分子より分子間力が 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 100 HO 16族元素 くなる。 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が大きくなり, 沸点が 高くなる。 50 HF 0 17族元素 H, Te 沸 点 (13 くなり、沸点 融点は (14. ))くな 15族元素 NH。 SbH。 る。 HASE HI -50 AsH。 HS SnH。 水素結合をつくる物質 分子間カーファンデルワールスカ+水素結合による引力 分子 分 分子間力がかなり (15 (16. HBr PH。 HCI GeH。 -100 .)くなり、沸点·融点 SiH。 上きくなる くなる。 14族元素 性分子開にはたらく静気 -150 CH。 の20の40 60 80 100 120 4 化学結合と固体の融点 分子量 性 · 粒子間にはたらく力が大きいほど, 固体の融点は [17 高く/低く ] なる。 強い 県子のわずか *化学結合(イオン結合·共有結合·金属結合)と分子間力の大きさを比較すると (18 ..) 結合之 (19, .) 結合》 20 (21. )結合> (22 (群から遊べ)

これは答えが②なのですが、解説を読んでもよくわからないです。何が違うのか教えて欲しいです。

問3 次の図は、周期表の14~17族元素の水条化合物の沸点を、 ものである。この図に関する次頁の記述0~0のうちか。した 10 0 14族元素の水素化合物の沸点は,分子量が大きくなるほど ファンデルワールス力が強くなることに関係している。 部に誤りを含むものを一つ選べ。 第3周期から第5周期の16族元素の水素化合物の沸点の違い は,分子量が大きくなるほど分子の極性が大きくなるからであ 2 150 る。 16族 H,0 100 第2周期の15~17族元素の水素化合物の分子量が小さいにも かかわらず沸点が高いのは,これらの分子間に水素結合が形成 されるからである。 3 50 17族 HF 第3周期の16族元素の水素化合物が14族元素の水素化合物よ り沸点が高いのは, 16族元素の水素化合物が極性分子であり, 14族元素の水素化合物が無極性分子であるからである。 0 15族ANH。 -50 - 100 - 150 14族 CH。 - 200 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 たば Naと ケモ計 合 1OH OHO HO O 0MX - 27 - - 26 - 当 水素化合物の沸点

①式、②式からのa=m+nとb=m-nがよくわかりません💦途中式があれば教えてください🙇

(ウ)それぞれ 16族元素 エ)(カ) Kt, S°-, CI-はすべて Ar と同じ霊予配置で,取外 8個である。 ()ともにNe と同じ電子配置で, 最外殻電子の数は8個である。 数は 編 34 (1) Bの電子の数: Z Aの中性子の数: m+n-Z (2) 塩妻 (1) AとBは同位体であるから, Bの原子番号もZ, 電子の数もZである。 A, Bの質量数を a, bとすると, 中性子の数の差は質量数の差であるから, a-b==2n の式,2式より, a=m+n, b=m-n Aの中性子の数=a-Z=m+n-Z (2) Bの中性子の数%3Db-Z=m-n-Z であるから, AとBの中性子の数の和=(m+n-Z)+(m-n-Z)=2m-2Z atb=2m …0 1原子A.5 ように表さす ·2 =2×36-2Z=38 Z=17→塩素 35 オ X"* において, 電子の数= a -n であるから, 陽子の数 電荷 26=a-2 a=28 質量数= 28 + 30 =58→ Ni 陽子の数 中性子の数 2く 第1編 第1編