数学Bの独立の確立についての質問です この表の全てのマスにおいて、そのマスの確率が縦の計の確率と横の計の確率の積に一致しているかどうかで独立かそうでないかわかると書いてありますが（例えば、桃の個数が1、梨の個数が0になるマスのところの確率は4/10、そのマスの縦の計のところ... Read More

梨の 桃の 個数 個数 0 1 2 1 3 計 10 11 0 3/10 410 10 11 1110 1110 計 3/10 111 10 10 1 +10 4 510

溶解度の問題で、2枚目の青矢印のところがなぜ等しいと考えてよいかがわかりません🙇🏻‍♀️🥲 よろしくお願いします🙇

問4 次の文章を読み、後の問い (a~c)に答えよ。 2価の弱酸である硫化水素は,次の式(4), (5) に示すように, 水溶液中で一部 が電離して水素イオンを生じる。 H2SH+ + HS- HSHf+S2- (4) 45 (5) このときの式(4),(5)の平衡定数 K, K2 は,次のように表される。 [H+] [HS] K₁ = 1 x 10mol/L [H2S] K2 = [H+] [S2-] [HS] =1×10-14 mol/L (6) (7) ここで, [H2S] [H], [HS] [S2-] は, それぞれ H2S, H, HS S2- のモル濃度である。 a H2S の飽和水溶液において, [H2S] は 0.1mol/Lである。 H2Sの飽和水溶 液のpHはいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、式 (5) の反応で生成する H+は,式 (4) の反応で生成するH+と比べて 十分に少なく無視できるものとする。 13 ① 1 ②2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6

pHは14までだと思うのですが、下の図（文字の解説に書いてあったのを写しました）はOH-は13と書かれているのですが、なぜ14ではないのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度とPH 水素イオン濃度とPHの関係式 [H+]=1.0×10-m(mol/L)のとき PHこん 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度、PHとの関係 [H+] 大10-1=10-4=10-7=10-10=10-13コ [OH] □10-13=10-10=10-7=104=10-1→大 PH [ 1 = 4 = 7=10=13→大 酸性 中性 塩基性

この計算の過程を教えてください🙇

1-20 1-/10 => 1 +/10 = 4 = 4

有効数字3桁で答えよと言われた場合どちらが正しいですか？ 1.01×10^5 10.1×10^4

解き方が全然分からないです。 解説お願いします 解答は ア･･･0.42, イ･･･6/7 です。

0, 1という2つの信号をそれぞれ確率0.4。 0.6で送信する。しかし, 受信時に正しく0, 1の信号 を受け取る確率は0.9であり, 残りの0.1の確率で逆の信号を受け取ってしまう。この場合受信 信号が0となる確率は| ア である。 である。まだた, 0が受信された場合に送信信号が0である確率は| イ|