錯イオンのこの4とはなんですか？

) KgFe(CN)] 溶液中には F

錯イオンの作り方について この青で囲ったところはどのように決めるのですか？

[Fe(CN)]® 33

これ、どう考えるのですか？ 答えは⑤です

C結合 日日 1錯イオンである [Fe(CN)6」*-の中心の金属イオンの酸化数として最も適当 なものを,次の0~③から一つ選べ。 16 0 -6 -4 3 -2 (4 0 +2 +33含すい⑦ +4 ら関 +6 問

化学の質問です 錯イオンの構造で、正方形と正四面体になるものって何が違うんですか よろしくお願いします🥺🤲

3 錯イオンの構造 α学 CN- Ag+ CN- HO H2O CN- OH- CN- .Cu?+ Fe2+ 錯イオンの 構造と水溶液 図中の→は 配位結合を表す。 CN- Zn?+ CN OH- OH- "CN- H2O HeO (無色) (青色) OH- (無色) 直線形 CN- (淡黄色) 正方形* 正四面体形 名称 ジシアニド銀(I)酸イオン テトラアクア銅(Ⅱ)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(II) 酸イオン 正八面体形 化学式 [Ag(CN)2]- [Cu(H2O)。]2+ ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)。]- *さらに水分子が結合

この錯イオンの鉄の酸化数が2というのはどのような根拠があるのですか？よろしくお願いします。

錯陰イオンに付す [Fe(CN)。]4- ヘキサ シアニド鉄(Ⅱ)酸 イオン 例 6 e 配位子の数 配位子の名称 中心元素の名称 酸化数

(1)の問題で、あるネット上にはフェリシアン化カリウムとあったのですが、ヘキサシアニド鉄(三)酸カリウムでないとダメですか？

Step2- ○●例題 解品 は重要である Ag2Oの褐色 が沈殿するこ (1) Cu, A (3)D Cu(c Ag2 例題0 鉄とクロム 次の文中の( )には適する語句や物質名を, [ ]には化学式を記し,下の各問いにな、 (ウ)色の沈殿[ ェ ]に変わっていく. Fe?+と Fe'tの反応の違いを比較すると, KSCN。 液に対し血赤色溶液となるのは「オ]で, oKa[Fe(CN)g]の水溶液を加えて(カ)色の 解答(ア) (キ) すると黒さび[ ケ ]となるが, クロムとニッケルを混ぜた合金にするとさびにくくなる。。 合金は(コ)鋼と呼ばれる。②クロムの化合物のクロム酸カリウム水溶液を酸性にする。 (サ)色になり,塩基性にすると再び( シ )色のクロム酸カリウムに戻る。この溶液はPr に対し(ス )色の沈殿, Ag*に対し( セ )色の沈殿を生じる。 (1)下線部Dの物質の名称を記せ。 (2 (3 (2) 下線部2をイオン反応式で表せ。 例題 解説 Fe?+ と Fe3+の違いは重要で, 特に, 水酸化物イオンOH-, ヘキサシアニド鉄(I)魔 リウムKg[Fe(CN)Jaq, ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムK』[Fe(CN)Jaq, チオシアン酸が ウムKSCNaq との反応及び生じる沈殿や溶液の色の違いを, 整理しておこう。 鉄のさびは身近 さびとして理解しておきたい。 (2) CrO(黄色)を酸性にするとCr2O,?- (機赤色)となり,塩基性にすると元に戻る。 操作C 号でヨ (コ 解答(ア)緑白 [イ]Fe(OH)2 (ウ)赤褐 [エ]Fe(OH)。 (ニ [ク]FeO3 [ケ]FegO4 [オ]Fe3+ (カ)濃青 [キ]Fe (コ)ステンレス (1) ヘキサシアニド鉄(皿)酸カリウム (サ)権赤 (シ)黄 (ス)黄 (セ)暗赤 解説 (2) 2CrO-+2H+ Cr20,2-+ H20 イニ 例題 銅と銀 OH- ア

iが分かりません。 なぜ銅（Ⅱ）イオンの電子殻の空所にアンモニア分子が4個結合するのですか？ 銅の電子殻の空所はそんなにありますか？

リード C 第3章粒子の結合 31 *47. 配位結合● ふつう共有結合は, 2個の原子が( a )を出しあって共有することで生じるが, 一方 の原子が1対の電子対を供給し, それを2個の原子が共有する結合のレかたもあり, こ れを(b)結合という。 例えば, 水素イオンと水分子から化学式( )の( d )イオ ンが生じる場合, 水分子の酸素原子のもつ( e )が水素イオンの( f )殻の電子2個 分の空所に入り, 水素と酸素で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから (g)イオンが生じるときは, アンモニアの(h )原子の( e )が使用される。 このような結合は, 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。例えば, 銅 (Ⅱ)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が(V )個結合して, テトラアンミン鋼 (I)イオンが生じる。このような金属イオンと分子や陰イオンが( b )結合をして生 じたイオンを, ( j ) イオンという。 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 記号, 数値を入れよ。 第 編

Fe（Ⅲ）イオンの水溶液に硫化水素を通したときについてです 教材にはFeSの沈殿が生じるとあるのですが、反応式を書いてみると水素イオンが残るので水溶液が酸性となるので、中〜塩基性でしかFeSの沈殿が生じないので沈殿が生じるとは思えないのですが、なぜ沈殿が生じると言っているの... Read More

Fe"("L も J巴ルリ水溶液 加える試薬 Fe+(淡緑色)の水溶液 アンモニア水または カ Nao 水酸化鉄(I)Fe(OH)2の 緑白色沈殿が生じる 水酸化鉄(Ⅲ}Fe(OH)aの 赤褐色沈殿が生じる コ水溶液 ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム Ks[Fe(CN)]水溶液 濃青色の沈殿(ターンブル青)が生じる ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム Ka[Fe(CN)6]水溶液 濃青色の沈殿(ベルリン青, 紺青)が生じる こんじょう チオシアン酸力リウム KSCN水溶液 変化なし 血赤色の溶液になる 硫化水素水(塩基性~中性) (または硫化水素を通す) 還元されて, Fe?+になり, 硫 化鉄(I)FeS の沈殿が生じる 硫化鉄(I)FeS の *[ 色沈殿が生じる + e→ FeT 3銅 Cu コ)単体(赤色の金属) *イオン化傾向が水素より小さいので, 塩酸や希硫酸には溶けない。F3tィ 9He S → 2fe" 2HS 硝酸や熱濃硫酸など酸化力の大きい酸には溶け, Cu?+になる。 常温では酸化されにくいが, 湿気のある空気中ではク{ 酸化, 還元されて緑青を生じる。 ·酸化数+1と+2の化合物をつくる。ク{ +1, +2 }の化合物のほうが安定している。 銅(I)イオン Cu?+の水溶液 青色の水溶液である。 硫化水素を通じると,硫化銅(Ⅱ) CuSの黒色沈殿が生じる。 * 水酸化ナトリウム水溶液またはアンモニア水のような塩基性水溶液を加えると, 次のようになる。 1 He8 → H*+2e. 酸性 ろくしょう NAOH 水溶液 NAOH 水溶液 Cu(OH)2(青白色沈殿) 水酸化銅(I) 沈殿は溶けない (少量) (過剰) Cu?+(青色) NH。 水 NH3 水 Cu(OH)。(青白色沈殿) [Cu(NHs)4]2+(深青色溶液) (少量) (過剰)

bの考え方が分かりません。 教えていただけると嬉しいです。

問6 銅線をしっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレAに入れ, 細い亜鉛板を しっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレBに入れた。次に,Ks[Fe(CN)。1上 フェノールフタレイン溶液を溶かした温かい寒天水溶液をシャーレA.RIz いだ。 数時間たつと,シャーレ A, Bでそれぞれ色の変化が観察された(図2 図3)。なお、寒天は,色の変化を見やすくするために入れてあり,反応にけ 000 00S 影響しない。 LIm」 001 【シャーレAの観察結果】 0.1 e.0 8.0 T.0 6.0 8.0 1.0 8.08.0 鉄くぎの周囲が青く変化 険を知える 銅線の表面付近が赤く変化 の体 鉄くぎ- 寒天 NO. 2KO 「S 銅線 これ シャーレA の体 図の ようになった。 :アル ミニウム)と 図 2 のも、下の0-0のうちから一つ選べ 【シャーレBの観察結果】 鉄くぎの周囲の色が変化 鉄くぎ- -寒天 亜鉛板 シャーレB 図 3

配位数は、暗記ですか？ 法則性があるのであれば教えてください！

配位数 中心金属 イオン 錯イオンの例 Ag* [Ag(NH)2]* [Ag(Sz0;)2]3- 2 Zn?+ [Zn(OH)。2- [Pb(OH)]?- [Sn(OH)]?- [Cu(NH)]?* [Cu(CN)4]2- [AI(OH)(H20)2] [Fe(CN)。J- [Fe(CN)。J3- [Zn(NH3)]?+ Pb2+ 4 Sn?+ Cu?+ Al3+ Fe2+ 6 Fe3+ Ni2+ [Ni(NH)。]2+ ※赤色は注意項目