問2の解答がイの2.00なのですが、私は89.6になってしまいます。なぜ、2.00なのか、解説お願いします。 そして、問3の問題がよくわからないので説明お願いします🙇‍♀️ 答えは酸素が16gです。

Hq (&)0001 ACT 11-Hg (6) 問2 亜鉛 Zn 130 g に 2.00 mol/L 塩酸 HCI を加えると、以下のような反応が起こる。 亜鉛 130g とちょうど反 応する 2.00 mol/L塩酸の体積は何しか。 適当な数値を選択肢より選んで、記号ア~キで答えよ。 【知】 Zn + 2HCI 130g 2HCI → → ZnCl2 + H2 XL 2×44.8: 89,6 65917 【選択】 27.4×2 12.00 73.00 ± 4.00 # ア 1.00 2.00 ウ 3.00 エ 4.00 オ 22.4カ 44.8 キ 89.6 35.2gのアセチレン C2H20.1013×105 Paで22.4Lの酸素を燃焼させると、以下のような反応が起 こる。 反応終了後、 反応せずに残る気体の名称とその気体の質量[g] について有効数字2桁で答えよ。 【知】 26 2C2H2 + 502 → 2H2O + 4CO2 • 5.2g xg 0.1x160=16 26g×2 32×5g =0.5mol Ho 11.4L 32g

どうしてAになるのかが分かりません

[II] つぎの文章を セルシウス温度での 0℃ は絶対温度で 気体定数といい、その値は気体の種類に 分子間力が 1.013 × 105 Pa の標準状態で 22.4Lである。 理想気体とは,分子自身の体積が イ 体積をV [L],物質量をn [mol], 絶対温度を T [K] とすると, pV=nRT と表される。Rは ア Kである。気体の状態方程式は圧力をp [Pa], 0 なお, 1mol あたりの理想気体の体積は0℃, ウ,また, と仮定した気体である。 エ MH & 一定温度のもと溶解度の小さい気体では,一定量の溶媒に溶け込む気体の質量(あるいは物 質量)は,その気体の圧力 (混合気体の場合は分圧) に比例する。 この関係を オ の法則 という。この法則は溶解度の大きな気体ではあてはまらない。 a 通例, 気体の溶解度は、その気 体が圧力 1.013 × 105 Pa で溶媒に接している際に溶媒 1Lに溶ける体積 [L]を,標準状態の体 積に換算した値で表す。 下の図は下線 aに基づき, 水1Lに対する気体の溶解度と温度との関係 を示したグラフである。 図に示したA~Dのうち, 気体の酸素 O2 の水1Lに対する温度と溶 解度の関係を示したものは カ である。 0.0500 この番号を A 0.040000 (1) 16.0 81 9 25.0 水1Lに溶ける体積 0.0300 を標準状態の体積に 換算した値 [L] BIS ISO 0.0200 C 0.0100 D 0.0000 0 20 20 ar (C) 学祭:02 40 60 80 100 水の温度 [°C] 図

答えの方の写真で下線引いてある化学反応式でどうやってcl3になっているのでしょうか。教えれる方いたら教えてください。

mol/L]×50.0 5.74 g L= 1000 143.5g/mol x=0.800mol/L 120 (1) Mg + 2HCl ← MgCl2 + H2 ② 2A1 + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 モル (200 ml- ECA We (2) DIVIS IVIB TH2 ② 2AI + 6H - +2A3+ +3H2 3(日) (3)6:1 (2 解法 (1) 目算法で係数を決める。 (2) 金属と水素イオンが反応して, 金属イオンと気体の水素が できる。 (3) 合金中のマグネシウムを [mol], アルミニウムをy[mol] とすると, 合金の質量は, 24g/molxx [mol] +27g/molxy [mol] = 3.42g(i) また,発生した水素の体積 (0℃ 1.013×10 Pa) は, 22.4L/molx (z[mol]+2y[mol])=3.36L... (i) (i), (ii)より,x=0.12mol, y=0.020mol したがって, r:y=6:1

ここの問題で時間t1のモル濃度を求めたいのにわざわざt2からt1を引いた体積を求めているのはなぜですか？？

すると, 次のようになる。 青金 Au, Ag 操作 Ⅰ 濃 HNO3 Au + Ag 操作ⅡI NaCl水溶液 AgCl ろ液 (白色) 11 代 問10 化学反応の量的関係 過酸化水素 H2O2の水溶液に触媒を加えると,式(2)のように分 解して酸素 O2 が気体として発生する。 素 合 2H2O2 → 2H2O + O2 (2) 式(2)より,分解する H2O2 の物質量と発生するO2 の物質量の 比は2:1である。 化学反応式が表す量的関係 問題文の図1より,時間からtの間に発生したO2の0℃, 1.013 × 10 Paでの体積は(112mL-56mL=56mlであり,その0.0 物質量は, 56×10-3 L 22.4L/mol -=2.5×10-mol 時間でのH2O2 水溶液のモル濃度をx (mol/L) とすると,時 OsHS OHS. 化学反応式中の係数の比は,反応物と 生成物の変化する物質量の比を表す。 (反応式中の係数の比) 反応により変化する 物質の物質量の比

（2）の解説に書かれている「電子4molで水素が2mol、酸素が1mol発生する。」のところがわかりません。 理解できるように教えてほしいです！

(3) 思考 201. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1)各極での変化を電子 e‐ を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を 2.00A の電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 思考

(1)答えが1.1なのですが途中式教えて欲しいです🙇‍♀️

20 20 122 上記より, 発生する水素は 0.090 mol V = 0.090 mol × 22.4L/mol = 2.016L = 2.0L (2)上記より, Al が 0.04 mol 余る。 答 2.0L 答 Al, 0.04 mol ※ Al 0.10 mol を十分に反応させるためには,HCI が 0.30 mol 必要。 類題 8 硫化鉄(II) FeS 4.4 g と 2.0mol/L 塩酸 80 mL を反応させたところ,塩 化鉄(II) FeCl と硫化水素 HS が生成した。 FeS + 2HCI → FeCl 2 + H2S (1) 生成する硫化水素の体積は標準状態で何Lか。 (2)反応せずに残る物質は何か。また,その物質の物質量は何molか。

すみません化学基礎です。 教えてください🙇‍♀️

14 リピートノート化学① 8 物質量 (2) 必要があれば、原子量は次の数値を用いること。 He 4.0 H 10 C 12 N14 Mg 24 Ne 20 016 S 32 Cl 35.5 月 日 20問 26 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0 × 102 /mol, 気体はすべて0℃。 1.013 x 105 Pa (標準状態)での値とし、モル体積は22.4L/mol とする。 例題 マグネシウム原子3.0×102個は何gか。 3.0X10 マグネシウム Mg のモル質量は24g/mol なので、モル質量×物質量=24g/mol×6 6.0×10 /mol =12g □ (1) 炭素原子 4.8×1023個は何gか。 □ (2) ヘリウム原子1.2×1024個は何gか。 □(3) 水分子1個は何gか。 □ (4) メタン CH4 分子1個は何gか。 □ (5) マグネシウム 9.6g に含まれるマグネシウム原子は何個か。 □(6) 二酸化炭素11gに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 例題 水素分子4.5×1023個の体積は何Lか。 モル体×物質量=22.4L/molx- 4.5×10 6.0×10 /mol16.8L 17L □ (7) 酸素分子 3.0×1023個の体積は何Lか。 □(8) 窒素分子 1.8×1024 個の体積は何Lか。 □(9) 塩化水素分子6.0×102個の体積は何mL か。 | 元素マスター | 次の原子番号をもつ元素の名称を書け。 2 5 6

答え① マーカーを引いた疎水コロイドはどこから分かりますか？また、実験2の結果からの判断はミョウバン→凝析→沈殿ということでしょうか？ 解説を読んでも理解できないので教えてください💦

52. 第1回 化 学 b 二酸化ケイ素は石英や水晶などとして天然に多量に存在しており, Si と 0の共有結合が繰り返された構造をとっている。 二酸化ケイ素中のSi1個 がAIに置き換わると,その部分に1の電荷を生じる。 図1のように二酸 化ケイ素中のSiの一部がAIに置き換わった構造の陰イオンを含む化合物は アルミノケイ酸塩とよばれ, 地殻中のアルミニウムの多くはこの形で鉱物中 に存在している。 AI 図 1 アルミノケイ酸塩中の陰イオンの構造 アルミノケイ酸塩を含む粘土コロイドについて,次の実験 I, II を行った。 実験Ⅰ 粘土コロイド溶液に直流電圧をかける。 実験Ⅱ 粘土コロイド溶液にミョウバン水溶液を少量加える。 実験 I, II の結果の組合せとして最も適当なものを、次の① ~ ④ のうち から一つ選べ。 18 FATE S 実験I の結果 実験ⅡI の結果 er ② ③ 陰極側の濁りが消えた。 陰極側の濁りが消えた。 陽極側の濁りが消えた。 沈殿が生じた。 沈殿は生じなかった。 沈殿が生じた。 ④ 陽極側の濁りが消えた。 沈殿は生じなかった。 OS er 1-12 A

（２）の解説の物質量0.15molはどのような計算で分かるのか教えてほしいです、宜しくお願い致します🙇

基本例題12 過不足のある反応 (2) の完全燃 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また,その物質量は何molか。 この反応で発生した水素 H2 の体積は, 0℃ 1.013×105 Paで何Lか。 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2A1 + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 →問題 110・111 44mo 918g/m 18g/uol. 考え方 ■ 解答 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 27g/mol (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 25 6 27 水素は,化学反応式の係数から, 0.10mol× =0.30mol となり, 2 せ。ただ (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 2Al + 6HCI ← 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 0.10mol -0.30mol 2AICl3 + 3H2 0mol +0.10mol + 0.15mol 0mol である。 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量 0.20mol =) 2 (2) (1) から, 発生する水素の物質量は0.15mol なので 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L GE

解説付きで教えて頂きたいです！

第2問 次の問い (問1 問2) に答えよ。 (配点 20 ) 問1 次の図1のような装置を用いて, ガスボンベに入った気体をメスシリンダー に水上置換で捕集する実験1,2を行った。 ただし, 実験時の温度は一定であ り、気体の体積の測定は、 図2のようにメスシリンダー内の気体の圧力を大気 圧に等しくするために, メスシリンダー内の水面と水槽の水面を一致させて 行った。 メスシリンダー ガスボンベ メスシリンダー 大気圧 [内の圧力 水槽 図 1 図2 M 28 125 実験1: ガスボンベから窒素をw 〔g] 捕集すると体積がv 〔mL〕 になった。 実験2: ガスボンベから気体Xをw2 〔g〕 捕集すると, 体積が2〔mL〕になっ た。 as mol M F 28 mol また、アボガドロの法則より, 同温同圧 同体積中には同じ数 (同物質量) の気体分子が存在する。 よって, 同温・同圧下では,気体の分子量は密度に比 例する。 たとえば,分子量がMの気体はモル質量 M [g/mol] で, 0℃, 1.013 × 10°Pa (標準状態)での気体のモル体積は22.4L/mol なので,気体の .M [g/mol] M 〔g/L] と表され,気体の分子量は密度に比例する 22.4 L/mol 22.4 ことがわかる。 次ページの問い(ab) に答えよ。 (4) - 8 -