証明の採点お願いします🙇🏻‍♀️特に∠CBAと∠CBDの部分で、角の名前が違うのに同じ大きさの角として証明して大丈夫なのか心配です💧∠CBA=∠CBDだから みたいに途中で説明を加えるべきですか？

□右の図で、 AABC là AB=AC C D の二等辺三角形です。 辺BA を延長した A B4 直線上に CB=CD となる点Dをとるとき、 △ABC∽△CBD であることを証明しなさい。 ---

なんでCO₂、H₂O、O₂が消去できるのか教えてください。 また、赤で囲った式の＋になるときと−になるとき（符号が変わる？）の見分け方を教えてください。

(4) エタン C2H6 (気)の生成エンタルピーを求めよ。 C (黒鉛) + O2(気) H2(気) + 1/1202(気) ← CO2(気) ▲H=-394kJ H2O (液) AHz=-286kJ ① ② CzHg (気) +12/02(気)→2CO2(気) + 3H2O(液) AH-1561kJ ... ③

ここの近似についての質問で、微小量の2次は無視して良いと考えていたのですが、ここでは、2l－y－Δyで微小量の1次のΔyを無視していてよく分からなくなってしまいました。この近似もしてよいのでしょうか？教えてくださいm(_ _)m

の R d 2 Qはじめの状態からSを開き,極板と同形で厚さ 1 の金属板 M を完全に挿入する。 そして M をゆっく りと引き出す。引き出した距離がりからy+4y と なるまでの間に外力のする仕事 W を調べ, M に働 M y く静電気力の大きさF をyの関数として表せ。 ⊿y は微小量なので近似 せよ。(★★)

物理 （エ）についてです。 Δt÷ΔSがav1×2になるのはなんでなのでしょうか、教えて欲しいです。

299 交流の発生 次の文中のを正しく埋めよ。 図のように,磁束密度B[T] の一様な磁場の中で, 1回巻 きの長方形のコイルABCD (AB=a[m], BC=b[m]) を, 磁場の方向に垂直でADとBCの中点を通る中心軸 00′の まわりに、一定の角速度 [rad/s] でO側から見て時計回り A wt D B B b 'C 0′ に回転させる。コイルの抵抗は R [Ω] であり,その自己インダクタンスは無視する。 ADが図のように磁場の方向と角度wt[rad] (0<wt<)をなす位置にきたとき,コ イルを貫く磁束は [Wb] である。 このとき, ABとCDは速さ [m/s] で 等速円運動をしており、 磁場に垂直な方向には [m/s] の速さで動いているので, 磁場の方向から見たコイルの面積が増加する。それにつれて, コイルを貫く磁束が増加 しその変化率は [Wb/s] である。 したがって, コイルには大きさ [ の誘導起電力が生じ, カ [A]の誘導電流がキの向きに流れる。 [V]

中3学力テストの過去問にあった証明の問題です。 シャーペンで書いた仮定がなぜそうなるのかが分かりません😭

B0=3 a = ± 2/3 6 次の図のように、 正方形ABCDの辺AD上に点Eをとります。 頂点Aから線分BEにひいた垂線の延長とCDの交点をFとすると き, ΔABE=ADAFであることを証明しなさい。 A B AF⊥BEより LABE=90°-LBAF -4- E D

化学平衡 この例題について、解説の文章までは理解できますが、なんで右になるか左になるか分かりません。

基本例題33 平衡の移動 →問題326 327 328 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)~(イ)の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。左向き,右向き,移動しない,からそれぞれ選べ。 (1) N2(気) +3H2(気)← 2NH3(気) △H=-92kJ (ア) 圧力を上げる。 (イ) 温度を上げる。 (2) CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ (木) (ア) CH3COONa を加える。 (イ) NaOH を加える。 ESE 考え方 解答 平衡状態にある可逆反応の条 件を変化させると,その影響 をやわらげる向きに反応が進 み,新しい平衡状態に到達す る(ルシャトリエの原理)。 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたり の気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から、 右向き 気体分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向き (2) (ア) 電離して溶液中に CH3COO が増加するので, CH3COO- が減少する向きに移動。 左向き (イ) 電離で生じた OH- によって H3O+ が中和されて減少 するので, H3O+ が増加する向きに移動。 右向き 187

高校一年生の熱力学第1法則のところです。写真の部分の意味が本当に分かりません。外部に仕事をするのを正、外部から仕事をされるのが負だと教わりました。つまり圧縮される時は外部からされた仕事なので負になるはずですよね？そして膨張は外部にした仕事になるので正になるはずですよね？気体... Read More

AU=[Q+w] 「 物体が気体の場合, 圧縮されて体積が減少するときは、気体は外部から正の仕事をされるので,Wは〔正〕であ る。逆に、膨張して体積が増加するときは,Wは〔負〕である。 また、 気体が熱を吸収 (吸熱) する場合,Qは 〔 〕であり、気体が熱を放出(放熱)する場合、Qは〔月〕である。 ? 問6 気体を冷やしたところ、気体は50Jの熱量を放出するとともに, 20Jの仕事をされた。このとき、気体の内部工

証明の添削お願いします🙇🏻‍♀️՞ 2枚目が自分の解答です-`🙌🏻´-

7 図6において, 3点 A, B, Cは円0の円周上の点である。 ∠ABCの二等分線と円 0 との交点 をDとし,BDとACとの交点をEとする。 AB上にAD = AFとなる点Fをとり, FDとABとの交 点をGとする。 このとき 次の(1),(2)の問いに答えなさい。 (9点) 図6 (1)△AGD∽△ECB であることを証明しなさい。 A 30 F K 5a G 0=0 0 Aba 0. E 760 □ = 4+* D 500 30 8a7 5a C B 回目に出る目の数 2回目に出る

書く欄が狭くて見づらくなってしまいました💦 証明の添削お願いします🙇🏻‍♀️՞ 1枚目の写真は私の解答で、2枚目の写真は模範解答です やはり証明は模範解答があっても自分の解答の採点は難しいです…

8 100 正三角形ABCでBC上に <AED=60°となる点をとる。 △ACEAEBDを証明 △ACEとAEBDにおいて、 ∠ACE=LEBD=60°(正三角形の性質 直線より B 1600 60% 60 C E ∠AEC=180°-(LACE+LBED)①④より2角がそ 1800-(60°+∠BED) =120°-LBED...② 三角形の内角の和より ∠BDE=180°-(LEBD+LBED) = 180°(600+LBED) れぞれ等しいので、 AACE COA EBD =1200-2BED. ②、③より∠CEA = LBDE... 右の図は, 長方形ABCD の 辺 CD 上に点P をとり, AP を折り目として折り返した 図である。 折り返して, 頂点D が辺BC上の点Qに重なった とき, ABQ △QCP であ ることを証明せよ。 △ABQ とQCPにおいて、 B ①、④より P C ∠ABQ-LQCP-90(長方形の性質)・・・①2角がそれぞ 折り返しのLAQP-90より LAQB=∠BQP-LAQP LICF=LBQP-90 ② =∠BQP-90② れ等しいので、立 行立歌 △ABQAQCP LQPC=∠BQP-LQLP:LBQP-90... (1 三角形の外角定理より ③ (2 ③より∠AQBELQPC④

この問題の(1)のウなのですが、解答ではδを使っているのですが、これは電離度をα、弱酸のモル濃度をcとした時のcαとなにが違うのでしょうか。 また、この2つの使い分けとかあったら教えて欲しいです。

125. 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K』 は 2.0×10 - mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kwは 1.0×10-14(mol/L)とす る。 -10g10 Kb=4.74 として計算せよ。 (10g102=0.30, 10g103=0.48) (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] がア mol/L, [CH3COO-] がイ mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオとなる。Io05.0 次に,水溶液 A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] [mol/L] [CHCOo] がキ mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H+] は ク 中華文 mol/L, pHはケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは ニコとなる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ココの数値を小数第1位まで求めよ。HOHO [14 札幌医大 ] ア~ウカ~クの数値を有効数字2桁で,またエオケ および (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり, 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。