実験Aで何が起こっているのか 教えてください🙏🏻🙏🏻

究極の化学 【3】 携帯用カイロの発熱のしくみを探るために以下の実験AとBを行った。 これらの実験について、以下の問 ~5に答えよ。 (実験A) 50mLビーカーに10%食塩水溶液を20mLつくり, フェノールフタレイン溶液2mLとヘキサシアノ鉄 (Ⅲ)酸カリウム50mgを加えた。 目の細かい紙やすりで表面をよくみがいた鉄板上に、上記のように調 製した食塩水溶液を1円玉程度の大きさになるように駒込ピペットでたらした。3分後,食塩水溶液 の色の変化を観察したところ、次図のように ① 青色 (沈殿)と赤色を示した。 また、鉄板の温度は変化 しなかった。 問4 青色 問5 0 -赤色 (実験B) 鉄粉20gを乾いた50mLビーカーにとり, 10%食塩水溶液2mL を加え、全体を湿らせた。 ガラス棒で まんべんなくかき混ぜたところ、 1時間ほど発熱が観察された。 2 食塩水溶液 (1円玉程度の大きさ) 問1 下線部 ① について、 食塩水溶液中の青色と赤色部分で検出された各々のイオン種の生成を反応式で 示せ。 また赤色は食塩水溶液の周辺部分で特に強く観察された。 その理由を記せ。 問2 実験Aにおいて, 10%食塩水溶液の代わりに10%ショ糖水溶液を用いると青色・赤色を示さなかった。 その理由を記せ。 問3 実験 AとBにおいて,鉄板では温度の変化が観察されなかったが,鉄粉では温度の上昇が観察され た。その理由を記せ。 下線部②について,1時間ほどで発熱がおさまるのはなぜか。 考えられる理由を記せ。 実験Bと同量の同じ鉄粉を用いて,より長時間発熱させるためにはどのようにすればよいか。改良点を 2つ記せ。

鉄(Ⅱ)イオンと鉄(Ⅲ)で赤丸をつけた所が異なるのはどうしてですか？？

鉄(ⅡI) イオン Fe2+ ① 淡緑色水溶液 ③Kg [Fe(CN)6] 水溶液で濃青色沈殿 (ターンブルブルー)← 鉄(ⅢI) イオン Fe3+ ① 黄褐色水溶液 ②OH を含む水溶液で Fe(OH)2 の緑白色沈殿 ②OH- を含む水溶液で Fe(OH)3 の赤褐色沈殿 ③K4[Fe(CN)] 水溶液で濃青色沈殿 (紺青) ④チオシアン酸カリウム KSCN 水溶液で血赤色水溶液 同一の 化合物

6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

□59にonが入る理由を教えて頂きたいです。

into weird Japan. These days, wacky topics have given way to celebrations of the seemingly boring. This started with the global popularity of Marie Kondo's KonMari Method of organizing in the early 2010s, which where content attempts to fill a never-ending pit - inspired books and TV shows. It's online breakdowns of, advice 60 and opinions about Kondo emerged the most. where - Then came other Japanese ways to change your life. CNBC contributor Sarah Harvey tried kakeibo, This "art" is actually just writing described in the headline as "the Japanese art of saving money." things down in a notebook. Ikigai is a popular go-to, with articles and videos popping up all the time having a purpose in life. m

至急です 括弧3はどうしてマイナスがつくのでしょうか？ お願いします🙇‍♂️

□59. 次の錯イオンの配位子を分子式またはイオン式で答えよ。 (1) [Ag(NH3)2]+[ジアンミン銀(I)イオン] (2) [Cu(H2O)4]2+ 〔テトラアクア銅(Ⅱ)イオン] (3) [Fe(CN)] [ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン] (4) [Zn(NH3)4]2+ 〔テトラアンミン亜鉛(II)イオン] 59. (1) NH3 (2) H2O (3) CN (4) NHS ( こぼれ話 冷蔵庫の脱臭剤などに使われる活性炭は、黒鉛が主成分である。 活性炭には、小さくて複雑な穴が無数に存在して 血差でキスのである。

ヘキサシアニド鉄（Ⅱ）酸イオンの化学式の右上の数字と符号はなぜ4-になるのでしょうか⁇ Fe2＋だから2-になると思ったのですが…💦 ヘキサシアニド鉄（Ⅲ）酸イオンはなぜFe3＋の3をそのまま利用して3-に出来るのかも教えていただきたいです🙏‼︎

ヘキサシアニド 鉄(ⅡI)酸イオン [Fe(CN)6] 4- Fe2+ CN¯ ヘキサシアニド 鉄(ⅢII)酸イオン [Fe(CN)6] 3- Fe3+ -CN¯

「金属元素」 この表の金属イオンの沈殿反応なんですけど、覚えやすい覚え方ありませんか！ 覚えようと思ってもどこから覚えればいいか分からないので、特に覚えた方がいい所も教えていただけると助かりますお願いします🙇‍♀️

7 金属イオンの分離 金属イオンの沈殿反応 S2- 試薬 CI NH3aq NaOHaq 酸性 塩基性 少量 過剰 少量 過剰 2- CO3²- Ag+ Pb2+ (無) (無) 白 白 黒 黒 褐 (無) 褐 2- SO4²- 白 白 溶(無) / Cu²+ Fe²+ Fe3+ (青) (淡緑) (黄褐) × × × × 黒 青白 溶(深青) × 黒 緑白 青白 緑白 × 黒 ※1 赤褐 赤褐 3+ A134 (無) × × × 白 白 溶(無) 白 白 (無) 溶 (無) / × / / / 白 白 × Zn²+ Ca²+ Ba² 2+ (無) (無) (無) X X × × × / / / / A/ 白 × × × CrO42- 赤褐 黄 / / / [Fe(CN)6] [4- / / / 1 濃青 [Fe(CN)6]3- / / / 濃青 / / NO3- × × × X × × × × × CH₂COO × × × × × 青緑 × × × × 橙赤 黄緑 炎色反応 (): 溶液の色 × : 沈殿しない △: 濃いときは沈殿 /: 高校では考えない / × / / × X X × X XX X 白△ × 白白/// 白白黄/ Na+ K+ (無) XXX <XXX × 20g X XXX (無) x , X, XXXX / / × × × × 黄 赤紫 ※1 FeS ※2 Al(OH)

(d)の解き方を教えてください

4. 分子形とイオン形の存在比 67 (1) 次の電解質の水溶液のイオン強度を求めよ. (a)2.0×10−2 mol/L MgCl2, (b) 1.0×102mol/L MgSO4, (c) 1.0 × 10-3 mol/L Fe2 (SO4)3, (d)1.0×10−2 mol/L KFe(CN)。 (2) 次の酸または塩基の水溶液の TT + +12

これは覚えるのですか？

● [Cu(H20)4]2+ :青色 [Cu(NHs)4]2+ :深青色 [CuCl4]2+ :黄緑色 [Fe(CN)6]4- :淡黄色 [Fe(CN)]3-:黄色 面体 12+ +る