どうしてO2+4e-が2O2-になるのですか?? +-は0になると思うのですが、、、 どういうことなのか教えて欲しいです。 宜しくお願いします😆😆

2Cu + O, 一→ 2CUO 2 電子の授受を表す式にする 2Cu - 2Cu?* + 4e O2 + 4e 20°-

グレーの枠内がなぜ、SiとN になるのか分かりません。 横には イオンにはならない。イオンと異なる方法で希ガスと同じ電子配置を作る と書いてあります。 なぜイオンにならないのでしょうか？ 希ガスと同じ電子配置 希ガスの電子配置はその他の電子配置と何が違うのですか？ ... Read More

価電子| 族 元素記号 1個 1族 Li 2.個 2族 Be 3,個| 13族 AL Si 4個| 14族 5個 15族 N 6個| 16族 7個| 17族 F 0個 18族 Ne

【化学基礎】 ア～エに入る化合物を教えてください。規則性が全く分からないのですが、どのように解けばいいのですか？

100 (ア) 50 HF HaTe AsHs 00 SbH3 HI SnH。 HeSe 点 HeS [℃] -50 NH3 (エ) -100 (イ)/SiHHCI GeH4 -150 (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値)

(2)でどこにファンデルワールス力が働いているのですか？

準°43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また, 分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。 これは、分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は, 同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも,第2周期の15, 16, 17 族元素のうち,最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は,高い方からア> イ>マウ]となって いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは >V> となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば,アルカリ金属であるカ リウムの融点は, ナトリウムよりもキ], ルビジウムよりもク。これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの ケの数に影響されるためである。 (1) ア~ケ]の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 (2) 下線部①について, CsHiz の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50字以内で記せ。合 (3) 下線部②について, ア>イ]となる理由を30字以内で記せ。 木で (14 大阪大)

この図どういう意味ですか？

H.O 100 50 HF AsHs H.Te(16族) 点 0 NH SbH。 (15族) HI (17族) SnHa(14族) HBr GeHa SiH。 10 HeSe HeS -50 HCI PH -100 -150 CHA 周期表の周期

問2についての質問です。 メタンは共有結合だからイオン結合より強い引力が働いているのではないでしょうか。 解説お願いします。

入試攻略 への(必須問題 問1 14, 15 および 16族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CHa, SiH』 ではそれぞれ -161°C, -112°Cと分子量の増 加に応じて上昇しているが, NHa, PHs では -33Cと -88°C, H.O, H.S では 100°Cと -60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH。は CHa, SiHaと異なり室温では固 体である。その理由を述べよ。 (東京大) 解説 問1 -O-H, -N-H, F-Hの構造を見たら, 必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH。 は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, AlP+ と H- (水素化物イオン)からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 CH。と SiH。では, 分子量が大きい SiH4 のほうがファンデルワールス 力が強く,沸点が高くなる。これに対して, NH3と H.O では, 分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PHs よ り NH。が, H-Sより H.O のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH。は CH』や SIH4 と異なり, Al°* と水素化物イオンH-のイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールスカよ り強い引力であるために AIHs は固体となっている。 答え 問 1 10 分子間で働く引カ 89

酸素と硫黄は、価電子の数が等しい原子と言えるのは何故ですか？

なぜCO₂は16族元素のOが入っているのに直線形なんですか？

二原子分子 Cle HCI および三原子分子 CO2→ 直線形 三原子分子(16族元素の原子を含む) H.O, HeS → 折れ線形 四原子分子 NH。→ 三角錐形 五原子分子 CH4, CCl4→ 正四

空欄を教えてください。個人的にはこのノリだとヨウ化イオンと臭化イオンというような気がしてなりませんが、、

ンの名名前 「タン:基本は元素名にイオンをつける。ただし、16族、 17族の元素に ついては、次の名前を使用する。 フッ化オン 塩化オン F- I-? o 敵化イオン 流化イオン C1- 02- Br ? S2- - オン

原子半径が小さいことで、なぜ水素結合が発生するのか教えて下さい。

に 4 14-17族元素の水素化合物の沸点を図 30に示す。 この図から, 無極性分子で ある14族元素の水素化合物の沸点は。 分子の質量が大きいほど高いことがわ かる。これに対して, 16族元素の水素 化合物の沸点は, 分子の質量の最も小 さい水 HzO が, 硫化水素 Ha2S などの 他の同族元素の水素化合物から予想さ | れる値よりも, 非常に高い値を示して 0 20 40 60 8O 100 120 いる。同様に, 15族, 17族元素の水素 SentpPer 図30 水素化合物の沸点 化合物の沸点でも, 分子の質量の小さ NH。 HuO. HFは分子の質量が小さいにも 0 8 かかわらず沸点が高い。14族元素の水素化 いアンモニテ NHs, フッ化水素 HFの は すべてDO画休形の9子である。 値が著しく高い。これ( be