123 解説では答えが複数あるのですが、計算しても1組しか出ません、 全て答えないとダメですか、？ また（3）は答えにも辿り着かないです

なぜPF＝PD,PD＝PEになるのですか？？

オとカにについてです。 なぜ終端速度の時は等速度になるのでしょうか？教えてください

126 19 電子と光 ☆必解 149. <ミリカンの実験〉 次の文中の空欄 ア~カに当てはまる式を答えよ。 空欄には数値を有効数字2桁で記入せよ。 ただし, 重力加速度の大きさを g 〔m/s'], プランク定数をん 〔J•s]. 光の速さをc [m/s] とする。 電気素量を図の装置で測定することを考えよう。 イオン化 するために必要な電離エネルギーがU [J] の中性原子は, 外 光源 部から照射される波長入 〔m〕の光子と衝突すると 微粒子 噴射器 顕微鏡 [m] のとき,電子を放出して正のイオンとなる。 イオンや電子が生成される空間 中に微粒子を噴射すると,微粒子は帯電して電場による力と重力を受けて運動する。光源か ら可視光を照射すれば,光を散乱する微粒子の運動を顕微鏡で観測することができる。 強さがE[V/m〕 の電場の中で電気量g [C] (g>0) の微粒子が受ける力の大きさはイ 〔N〕である。微粒子の質量がm 〔kg〕 であるとき, 電場によって微粒子を静止させるために は、電場の向きを鉛直上向きとし, 強さをウ 〔V/m〕 とする必要がある。 鉛直上向きの電場の強さを Eì 〔V/m〕 に調節して質量m 〔kg〕の微粒子を上昇させた。微 粒子が空気中を速さ” [m/s] で運動するとき, 比例定数をk [N•s/m〕 として大きさんの空 気による抵抗力を受ける。 微粒子の加速度は鉛直上向きを正としてエ 〔m/s2] となる。 また,微粒子が十分な距離を運動した後の終端速度の大きさ v1 〔m/s] は, v = [m/s] と求められる。ここで電場の強さを0にすると微粒子は自由落下を始める。 十分な距離を落 下運動した後の終端速度の大きさv2 [m/s] を測定すれば, 微粒子の質量がわからなくて も測定したvv2 を用いて微粒子の電気量を g= [C] と求めることができる。 このようにして4回測定を行ったところ, 観測された電気量は3.1×10 -19C, 4.7×10-1C, 8.0×10-1C, 1.11×10 -18Cであった。 これらの測定値,および測定値の差は電気素量の整 数倍である。また,電気素量の値は 1.0×10 -1℃以上であることが知られている。 以上より, 得られた測定値から電気素量を有効数字2桁で求めると キ C となる。 〔19 同志社大 〕 必解 150. 〈光電効果〉

θの範囲どうやって以下と未満どっちを使うか見分けるのですか？？(1)は以上と未満、(2)は以上と以下みたいなかんじです、、

第4章 図形と 三角比を含む不等式 40 180°とする。 次の不等式を満たすの値の範囲を求めよ v2 (2) cos 0<- (1) sin > 12/ 考え方 まず、不等号を におきかえて、その等式を満たすの値を求める。 4 巻 CO (1) sin6=1/2/2 を満たす日は 34 12 6=30° 150° 30°8<150°容 右の図から,不等式を満たす 8 の値の範囲は -1 0 150° (2) cos8=- 1を満たす日は A 34 1 0=135° 右の図から、 不等式を満たす8の値の範囲は 135 135°0≦180° -1 0_11 √2 23200≦180°とする。 次の不等式を満たす6の値の範囲を求めよ。 1 (1) cos 0> (2) sin 1/1 2 (3)2sin0-1<0

それぞれのバネの復元力の符号がなぜこのようになるのか教えていただきたいです

5. 摩擦のない床の上で、図3のように質点と質点2が、 ばね定数が左からkkkのばねに接 続され、また左右のばねの他端は壁に固定されている。 質点1および質点2をそれぞれの平衡位置 からわずかに変位させたところ、 それぞれの質点はx軸に沿って運動した。 質点1と2の質量はとも とし、平衡位置ではそれぞれのばねは自然な長さにあったものとする。 座標軸は右向きを正と する。このとき、以下の間に答えよ。 (1) 時間変数を 質点1および2のそれぞれの平衡位置 01, 02 からの変位をそれぞれ1, X2とし て、それぞれの質点の運動方程式を書け。 質点に ニードスノードスルナドリュ Co km I k'mk [0000] ① 0000 2000 10 2: mx2-18-10% *ték x1 x2 図3 . 02

32(3)について質問です。 下線部、a+bがpの倍数ならばa^2+b^2もpの倍数と言えるのはなぜですか？

32 素数 を3以上の素数, a, b を自然数とする. ただし, 自然数nに対し, mnがp の倍数ならば, mまたはnはの倍数であることを用いてよい。 (1)a + bab がともにかの倍数であるとき, αもの倍数であ ることを示せ. (2)a+bとα+62がともにかの倍数であるとき, aもの倍数 であることを示せ. (3) α+b2a+bがともに の倍数であるとき,aとはともにゅの倍 (神戸大) 数であることを示せ. 精講 素数とは, 1とその数以外の正の約数をもたない2以上の整数 のことです. 具体的に素数は2,3,5,7,11, 13, 17, 19, ..のような整数です. なお, 1もその数 (つまり1) 以外に正の約数をもちませんが, 1は素数の仲間 に入れません. 2以上の整数は,素数を用いて, nk ~ Di71.p272 ・p373kkkは異なる素数で, nk は自然数 の形に表すことができます. これを素因数分解といいます。 たとえば,300 は 300=22.31.52 というように素因数分解することができます. しかし、素数』は素因数分解してもっとなるだ けです.つまり, 素数は,もうこれ以上素因数に 分解できない整数ということもできます。 解法のプロセス 整数a, b の積αbが素数の 倍数 2つの正整数a, bの積 abが素数の倍数で あるとき αがの倍数またはbがの倍数 だといえます. α または6がの倍数 (1)a+bがかの倍数であるから, a+b=pl (lは自然数) と表すことができる. 解答 ......① けがの倍数である.

Bの問題がわかりません アンモニアの電離定数って式にするとどうなりますか？ 答えは⑨何ですが、なぜですか？

[化学 (90分) 全ての問題 【1】 〜 【4】 に答えなさい。 必要であれば次の原子量を用いなさい。 H=1.00, Li=7.00,C=12.0, N = 14.0, O=16.0, Na=23.0,Cl=35.5, K=39.0, Ca=40.0, Mn=55.0, Fe = 56.0 Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108,Pb = 207 VA) 問題文の下線部(i)の反応の名称を、解答用紙【1】 (1)(A)に書きなさい。 (B) K, およびKw を用いた平衡定数K の関係式として正しいものを解答群1 から1つ選びなさい。 解答群 1 Kb [NH3] ⑩Kn= ①Kh= Kw [NH] K[NH*] Kw [NH3] ②Kh Kb [H30+] Kw[NH*] K6 [NH+] ③Kh= ④Kh= Kw [HO+] K₁₂ Kw Kb ⑤Kh= Kw2 ⑥K₁ = (Kb)² ⑦Kh= (K) Kb ⑧Kb = Kw 【1】 塩化アンモニウムに関する実験について,次の設問 (1), (2) に答えなさい。 (50点) (1) 次の文章を読み, 設問 (A) の解答を設問の指示にしたがい、解答用紙の指定 された欄に書きなさい。 設問 (B)~(E)では,解答を解答用マークシートに マークしなさい。 Kw ⑨Kh= Kb (C)NH反応する割合αが1に比べて十分に小さいとき, αと濃度cを用 いた平衡定数 K の関係式として正しいものを解答群2から1つ選びなさい。 解答群 2 実験 1: 濃度c [mol/L] の塩化アンモニウム水溶液を調製したところ, 生じたアンモニ ウムイオンの一部が水分子と反応して H2O + が生じた。 しばらくすると, (1) 反 応 (a) は平衡状態にあり, 万能 pH試験紙でこの溶液は弱い酸性を示すことが分 かった。 α2 √c ⑩Kh= ①K=1/2 ②K=2 ③Ki=/ K= C2 a a ⑤Kh= ⑥Kh= ⑦Kb=- ⑧Kn=ca ⑨Kn=ca2 a (D) (C) で答えた式を用いて, H2O +のモル濃度を表す式として正しいものを 解答群3から1つ選びなさい。 NHất + H2O V₁ V2 NH3 + HO+ . . . (a) 解答群 3 ⑩ c√ KwKb ① KwvcKb ② Kb√cKw ③ cKwKo ④ cKw VKb そこで, 塩化アンモニウムは完全に電離しているものとし, pHを算出すること とした。 ただし, NHの反応する割合をα 水のイオン積をKw, アンモニアの 電離定数をK, とする。 水溶液中の水のモル濃度 [H2O] は十分に大きいので一定 [NH3] [H3O+] とみなすことができ, 反応 (a) の平衡定数は,K = と表すこと [NH,+] ができるものとする。 cKb Kw ⑤ ⑥ 6 Kb√√ KKKKKw (E) 塩化アンモニウム水溶液の濃度をc=1.0×10 [mol/L] 水のイオン積を Ko C

2番目の問題は、必要なO^2の係数の比はどうやって求めますか？解説お願いします🙏🙏

一酸化炭素 CO の燃焼について,下の各問いに答えよ。 2CO+O22CO2 12+32 32 44 ) 2.0molの一酸化炭素を完全燃焼させたとき,生じる二酸化炭素は何 mol か。 co 標準状態で, 11.2L の一酸化炭素を燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 28g の一酸化炭素を燃焼させると,何gの二酸化炭素が生じるか。 Co 28g 209/101 =1.0mol 2.0mol 11.2L = 22.4mol 0,500mol 0500mlのCOを燃焼させるために 必要なO2は、係数の比から、0.250mol 素数の比cから、1,0molのCOが生じるCO2(モル質量44g/mol)は1.0molであり、質量は、4xg/mlx1.0mokkkgDxの体積は → 2H2O +202 O2+2H2O 22.4mol×0.250mol=5.60L

1枚目の18〜21と2枚目の34〜40までが分からないので教えて頂きたいです

●アジアの季節風 (モンスーン) 地域 夏 |季節風 (モンスーン) 地域 冬 18 季節風 季節風 (モンスーン) 地域 季節風 低圧部 ヒマラヤ山脈 F 高圧部 ヒマラヤ山脈 (節 21 季節風 19 季節風 KKK (福井英一郎 「気候学」 古今書院などによる) 20

4行目からの解説お願いします🙇‍♀️

(2) 11 2 kkk.+.2) = k 1 k+2 =(1-1/2)+(/2-1/2)+(1/13-1/2)+(1/-1/2)+ + 5 + (11/21)+(1/144) (11) n-2 n-1 n+ =1+ +/12/ 1 1 n+1 n+2 n+2 n(3n+5) 2(n+1)(n+2)