(1)、(3)を教えて下さいませんか？

12 次の式を因数分解せよ。 (1) a²b-c)+ b²c-a)+c²(a−b) (3) ab(a+b)+ bc(b+c)+ca(c + a)+3abc (2) ab(a+b)+bc(b+c)+ca(c+a) +2abc (1) a (a - c) + b (c-a) + c (a−b) = α²h-a²c + b²c-ali²³² + a c² - lc² 2 - a ² ( h − c ) + ( c²_h²) a + hc (ch-C) =a² (h-c) + (C + h) (C-h) a-lic (h-c) (2) ah (a+h) the (h+c) + ca (c + a) + 2 akc 2 a³h+al²³²+ b²c + hc²+ c²a + ca ² + 2abc (h+c) a²+ (h² + C² + 2 hc) a + hc (h+c) = (h+C) a²+ (h+c) a thc (h+c) = (h+c) (a²+al+ac the) (3) ah (a+h) + hc (h+c) +ca(c+a) + 3 ah c =a²b + ab²+bic + hc²+ catca²³+ 3 akc (h+ c) a² + (l² + C² + 3 b c ) a

(2)の解き方を教えてください🙏 2枚目のように解いたのですが途中で分からなくなったので、可能であればどこで間違えているのかも教えて欲しいです🙇‍♂️

練習次の式を因数分解せよ。 18 (1) ab(a+b)+bc(b+c)+ca(c+a)+3abc (2) a(b-c)+b(c-a)+c(a-b)

この後の因数分解ってどうしたらいいですか？

(³) Ah (a+h) + hic (htc) + (a (C+ a) + Jahc = (h+c) a² + (li+c² + 3 hc) a thc (h+c). (htc) at (h

赤線から赤線の式へたすき掛けして考えるには、どのように考えれば良いですか？ できれば図もお願いします。

Ja²-a (b²i bet?) the (btc)} (b-c) = (2²=a6²_abc-a2² be+be) (b-c) = {a²³² + b²²(=a+c) + bel-a+c) a c²} (b-9 ») + ³abc = {a²³_actb²" (c-a) + be(c-a)} (6-0) +3abc = {a (a²c²³) + b² (c-a) + bc (c-α)} (b6-9 betéb = Falc²-a²). 221 Come be (brc = {-α (c+a) (c-a) +6² (c-a) +b (co)} - b²+2beto² = {-a (c+a) +6²+ bc} (c-a) (b-c) -ac-a² + b ² + bc = b²thc-ac-a² be bc) ) biz bete² +c) c'} the +1}} ↓ (a+b+c) (b-a) =ab_a²+6²-ab+bc-ac ·b²+ bc-ac-a².

問3の問題、3枚目の写真の回答で（４）式によるH+の減少は無視できるとありますが、なぜ[HCO3-]<<[CO3-]だとこの事が言えるのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

【演習問題 】 4-2 炭酸の電離平衡 次の文章を読み, 各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 なお, 問 1, 問3は小数 第1位まで, 問2は有効数字2桁で答えよ. √2=1.41,√3=1.73,√5= 2.24 log10 2 0.30, logio 30.48, log107 = 0.85 二酸化炭素(CO2) は水に容易に溶解し, その一部が水と可逆的に反応して炭酸(H2CO3) と なる。この反応の平衡定数K を次のように定義する。 [H2CO3] [CO2] ただし, [CO2] は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度 [mol/L] であり、接してい る二酸化炭素の圧力に比例する。 炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオン 炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。 1 となる。 25℃において, 1.0 atm の二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには 3.0×10molの二酸化 炭素分子が溶解している。 平衡定数K。 は 3.0×10-3, 下線部①の反応の平衡定数KI は 2.0 ×10mol/L, 下線部 ② の反応の平衡定数K2 は 5.0×10- -11 mol/Lであるものとし、水のイ オン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 Ko= 生体は血液のpH を中性付近に保つために二酸化炭素を利用している。肺における二酸化 炭素の分圧は約 5.0×10 atm である。 X 問1 25℃において、 水を 1.0 atm の大気中に長時間放置したとき、 pHはいくらになるか。 ただし, 大気中には体積パーセントで 4.0×10% の二酸化炭素が含まれ, 二酸化炭素 以外の酸性物質は含まれないものとする。 問 225℃において, うすい水酸化ナトリウム水溶液を分圧 5.0×10 atm に保たれた二 酸化炭素と十分な時間接触させたところ pH7.0 になった。 このpH7.0 の溶液の炭酸 水素イオンおよび炭酸イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。 問3 健康な人の血液のpHは中性付近に保たれているが, 一時的に酸性化することがある。 問2のpH7.0 の溶液に塩酸を加えて [Cl-] が最終濃度 2.0×10 - mol/L になるように 加えた。塩酸を加えたことによる体積の増加は無視できるとする。その後再び, 25℃ において、分圧 5.0×10-2 atm に保たれた二酸化炭素と十分な時間接触させた。この溶 液のpHを求めよ。

What may sound like science fiction is now healthcare professionals are raising concerns. を翻訳サイトで翻訳させると 「SFのように聞こえるかもしれませんが、今、医療関係者が懸念を表明... Read More

この問題aを降べきの順にした時の解き方教えてくださいm(*_ _)m 答えは(a-b)(b-c)(c-a)(a+b+c)

X-² 4 =3y + 2 y+4 4-6) No. Date (2) a(h-c)³ + h (C-a) ³² + c (a-a)³ -{a(a-c)(²+h+c²)} + {h(c-a) (c² +ca+a²)}{c{a_eX(a²-x²) = (ah-ac) (h² the +(²) + (ac-ha)(C²+ca +α²³) + (ca-ch) (a²tah + a²) =ale+alt+gel²-ab²c-asc²-ac²c²-age+aªc-a-me-² 11 tea³ + cash +cal²-sha²-can-ca³ (-h+ Ca²+ (hc +ch-hc-cla² + (h²³ +²³℃ the ²-lich C²/C³² the² hc²+ Ch²-ch²) a + (lc ³ - Ch₁³) = (-h+c) a² + a² + (h³-C³) a thc (C²-l²)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

やり方がわかりません。教えていただきたいです。

thCÁN BA0g 35 〈条件を満たす整数の組の数> 思考力 xyzを整数とする。 次の条件を満たす整数の組(x, y, z) は全部で何組あるか。 1) 1≤x≤5, 1≤y≤5, 1≤z≤5 (2) 1≦x<y<z≦5 (3) 1≤x≤ y ≤z≤5 (4) x+y+z=5, x≥0, y≥0, z≥0 (5) x+y+z=5,x≧1,y1,z≧1 [大阪経大 ]

1行目の問題からどうやったら2行目の答えになるのか教えて欲しいです🙏 ピンぼけしてたり字が読みにくいのはごめんなさい💦

のablatb)t 6cl6tc)tcalしta)tzabc (カ+c)a+(+2bc+c")atbcLbtc) :16+c)a+(b tc)"a - hc(6tc) (6tc)[azt(64C) athc) し6tc)lasb) (atc)