化学です。 iiiの限界イオン半径の求め方が分かりません。 先生曰く岡大の過去問らしいです。 誰か分かる方教えてください。

問5 式 CIの単位格子 岡山 塩化セシウム CsCl型のイオン結晶において陽イオン半径を、陰イオン半径をとし、陽イオ ンが中心となる単位格子を考える。この単位格子で陰イオンどうしが接するときのイオン半径比界 イオン半径)x+rを求めたい。 次の文章を読んで、以下の空欄に当てはまる適切な数 【思】 に当てはまる数値を答えよ。 CI- Cs+ I ノ ) ) 字3桁で答え 0.31 -0.138 6.177 でそれぞれ融点 l 2r+ 2r 陰イオンどうしが接するときには、単位格子の一辺の長さと示される。またこの単位格子 を図2に示す面 ABCD で切断すると、陽イオンと陰イオンが接している点は対角線 AC BD 上にある √31 ので、次の式は成立する。 2r+2r= ii 113=l=2+2r. 21+2 =√3 これらより、単位格子で陰イオンどうしが接するときのイオン半径比 (限界イオン半径) +/-の値 は有効数字3桁で となる。 D A B 図2 陰イオンの中心を結んだ立方体 1c0.j c0.jp po./www.chart.co.jp

2025年東京科学大学　化学第5問です。 この問題の解説をお願いします！

5 つぎの表の番号1~6に示す結晶は,それぞれ NaCl型または CsCI型のいずれ かの結晶構造をとり、結晶の密度は2.00g/cmより大きく, 5.00g/cm 3 より小さ い。これらの結晶に関する下の間に答えよ。ただし、結晶中のイオンはすべて球と みなし,最も近い陽イオンと陰イオンは互いに接しているものとする。また,2 = 1.41,√3=1.73 11 3.32とし, アボガドロ定数は6.02×102/mol と する。 番号 化合物 化合物の式量 単位格子の 一辺の長さ(cm) 単位格子の体積 (cm3) 1 NaF 42.0 4.62 x 10-8 9.86 x 10-23 2 NaCl 58.4 5.64 × 10-8 17.9 x 10-23 3 NaBr 103 5.96 x 10 -8 21.2 x 10-23 4 CsF 152 6.01 x 10-8 21.7 x 101 -23 5 CsCl 168 4.12 × 10-8 6.99 x 10 -23 6 CsBr 213 4.29 x 10-8 7.89 x 10-23 Bi 密度が最も小さい結晶, 密度が最も大きい結晶はそれぞれどれか。 表中の 1~6の番号で答えよ。 密度が最も小さい結晶 密度が最も大きい結晶 問密度が最も大きい結晶中で, 陽イオンの中心と陰イオンの中心の間の距離の うち,2番目に短い距離はいくらか。 有効数字3桁目を四捨五入して下の形 式により示せ。 9 × 10-8 cm

f’(x)= -csc x cot x. この 式(derivative of f)から元の式(possible function f(x)) はどんなして求めたら答えがf(x)= csc x+c になるのですか 途中式と、変なSみたいな記号の役目も教えていただけたら嬉しいです

f'(x) = CSC x Cot x f'(x) = 2²/ 2|x f(x)=cscx+c f(x) =

(5)の解説お願いします🙇🏻‍♀️

アルカリ金属のハロゲン化物の結晶構造には NaCl型と CsC1型があり,それぞれの単位格子の構造を下 図に示す。ただし, 図に示した単位格子は,いずれも立方体であり,わかりやすくするため各イオンは小 さく示している。 NaC1型の単位格子内には (ア)個の陽イオンと (イ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに(ウ)である。 一方で, CsC1型の単位格子内には(エ) 個の陽イオンと (オ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに (カ)である。 NaCl型 陽イオン ○ 陰イオン CsCI型 陽イオン ○ 陰イオン くつくる する

単位格子についてです。 NaCl型やCsCl型、面心立方格子や体心立方格子などはどうやって見分けるのですか？覚えるものなのでしょうか。教えて頂きたいです🙇‍♀️

ルート3対 :ルート2になる理由が分かりません🙏🏻

R 13- すなわち,次のような予想ができる。 =√√3-1≒0.73: 安定な構造 R ZnS型の結晶構造のイオン半径比 r R B < 0.73: 不安定な構造 +に接する 4 個のからなる立方体に着目す ると,安定に存在する限界は,右図のときである。 (r + R):R =√3:v2 (CsCI 型をとることができない) + Zn2+ A B S2- ARRD B r = √3 √6 1 = 1 2 √2 R すなわち,次のような予想ができる。 √6 M -1≒0.22: 安定な構造 R 2 r R < 0.22: 不安定な構造 20 29

結晶格子の問題です。 NaCl型の方でなぜ⚫️と⚪️を入れ替えるのでしょうか？

入試攻略 への 必須問題 次の文中の □にあてはまる 数値を小数第2位まで示せ。 ただし, √2 =1.41,√3=1.73 とする。 イオンを球と考え, 陽イオンの半 NaC1型 イオン 陰イオン CsC1型 t1 符号のイオンどうしは接触しないため, 陽イオンと陰イオンの半径の比は 径を+, 陰イオンの半径をr, rr+ とすると CsC1型になるには,同 r_ +1 でなければならない。 また、同様の理由で, NaC1型になる でなければならない。 なお, 最近接の黒丸と白丸 はすべて接触している。 (東京慈恵会医科大) 合 8 [解説] CsC1型 2(r+r) 88 √2a NaC1型 ○と●を入れ換えた単位格子で,最近 接の陰イオンどうしが接触しなければ よいです。 SA a=2(r++r) 2r+ 最近接の陰イオンどうしが接触しな いためには, 立方体の1辺の長さαが 陰イオンの半径の2倍より長ければよ 80 21 いです。 立方体の1辺の長さαの√2倍,す なわち面の対角線が陰イオンの半径の 4倍より長ければよいです。 a>2r_ ... ① また, 立方体の中心を通る対角線の √2a>4r_... ③ また、1辺の長さαは, 長さは, √3a=2(r++r_-)...② ①式と②式より, 2(r++r-)>2r- √3 よって、√3-1=0.73 | r_ a=2(r++r-) ...④ とせます。 ③式と④式より 2√2(r++r_)>4r_ よって√2-1=0.41 r- 10AM t 答え 1:0.73 2:0.41

イオン結晶の構造の問題です。黄色マーカーの1／8という数字はどこから出てきたのでしょうか💦教えて欲しいですm(_ _)m

(b) 塩化セシウム型結晶 CsCl, CsBr, CsI, NH4CIなど 0.412nm Cs+ • 単位格子中のイオンの数 Cs+ 1個 CI-> 1 ー × 8 = 1個 8 塩化セシウム型結晶では, 1つの イオンに接する反対符号のイオン の数(配位数) は8。 3章 化学結合 25

(4)の問題で、マーカー引いたところ式で1molの体積を求めるのにアボガドロ定数をかけているのは何故ですか？？ この式がどういう状況なのかがわからないです

8CCI の結晶 CsCl の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs+ のまわりのCF, Cl のまわりのCs+ の数はそれぞれいくつか。 Cs (2) 単位格子中のCs+, Cl の数はそれぞれいくつか。 (3) CI の半径を0.17mm とすると, Cs+ の半径は何 nm か。 (4) CsCl の結晶1molの体積は何cmか。 4.1°=69 とする。 (5) CsCl の結晶の密度は何g/cm か。 -0.41nm→|

どうやったら左右が等しいか求められますか？

cosx+1 CSC X 13. sin³ x 1 – cosx