1枚目①〜④のモノニトロ化合物はそれぞれ3.2.3.1 種類だそうです。 ③の3種類を教えて欲しいです。 2枚目の①〜③にしかニトロ基は置換せず、②と③は同じな気がするんですがどうですか？

1 CH₂-CH3 2 CH₂ CH3 (3) CH3 コルへの性体の粉け CH3 4 Zn zin 2 CH₂ CH3 2 1種

この3番だけ電離度をかけてるのは何故ですか？

問題 基本 10分 次の溶液のpHを小数点第1位で答えよ。 ただし, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 [mol/L2], log10 2 = 0.30 とする。 しょうさん 問1 0.10 mol/L 硝酸」 りゅうさん 硫酸 0.020mol/L 問2 問3 さくさん 0.016) 0.10mol/L酢酸(電離度 問40.20 mol/L水酸化ナトリウム水溶液 問1 HNO3 - H+ + NO3¯ 1価=硝酸 0.10 0.10 解説 問2 H2SO4 2H+ + SO- 0.040 0.020 [H+] = biol/L [H'] = 0.10 = 1.0 × 10" [mol/L] [H+]=0.1×1個= pH=-log10 (1.0×10−1)=1.0 0.1=10-1=1 Tom S の Fily (2 (オリジナル) [H+] = 0.040 =22×10-2 〔mol/L] 4 pH=-logio (22×10-2)=2-210gio2=1.4 H2SO4は2価の強 ※酸なので、 2つの H+を出す! 第6節 酸と塩基 75

変化量のところがなぜ-cα +cα +cαになるのか分かりません。 また、cαとは何を表しているのですか？

CHCOOHの初濃度をCmol/L、電離度をαとすると CH3COOH CH3COO + C 0 -Ca +Ca C(1-a) Ca 電離前 変化量 AT H+ 0 +Ca Ca

酢酸と水酸化ナトリウムを混ぜれば、 25mL酢酸が残り水酸化ナトリウムがほぼ完全に電離していると分かるのですが、なぜそれによってCH3COOHとCH3COOが同じということになるのですか？

●慶鷹義塾大·改 次の文中の(A)に適切な式, (B)に語句, ①~③に数(有効数字2桁)を入れよ。 また 。 はあとの語群から最も適切なものを選んで記号で答えよ。 酢酸を水に溶かすと, 電離したイオンと電離していない分子との間に,次式のような 平衡が成り立つ。 299 電離定数 logio2=0.30 Ht CH。COOH= CHgCOO + H*… (i) 式(i)の平衡定数K。は酢酸の電離定数とよばれ, Ka=W[ と表される。 濃度0.20molLの酢酸水溶液がある。 式(i)の平衡における酢酸の濃度を0.20mol/L とみなすと, (この水溶液のpHは ただし,酢酸の電離定数は2.00×10-5mol/L とする。 0.20 mol/L の酢酸水溶液 50.0mL に 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え ていく。このとき, 式(i)の平衡は® であり, また酢酸の電離度は® である 液を25.0mL 加えた際の混合溶液の計は® ウム水溶液を50.0mL加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液の PHは④ 向きに移動する。この水酸化ナトリウム水在 と算出される。また, 水酸化ナトリ た だし, 中和の過程で混合溶液中の酢酸イオンの物質量は, 加えられた水酸化ナトリウ の物質量にほぼ等しいとみなせるものとする。 [のの語群](a) 7より小さい (b) 7に等しい (c) 7より大きい

②です、①で求めたxを用いて計算していますが、 求めるのは酢酸の電離度で、xはCH3COOとHのイオン濃度なのになぜxが使えるのですか？

( 慶鷹義塾大 à の |299 電離定数 次の文中の(A)に適切な式, (B)に語句, ①~③に数(有効数字2桁)を入れよ。 また の はあとの語群から最も適切なものを選んで記号で答えよ。 酢酸を水に溶かすと, 電離したイオンと電離していない分子との間に, 次式のような logio2=0.30 平衡が成り立つ。 Tom CH COOH = CH3CO0 + H*..… (i) 式(i)の平衡定数 K。は酢酸の電離定数とよばれ, K。=(A と表される。 濃度0.20 molLの酢酸水溶液がある。式(i)の平衡における酢酸の濃度を0.20mol/L とみなすと, (この水溶液のpH| ただし, 酢酸の電離定数は2.00×10-5mol/L とする。 0.20 mol/L の酢酸水溶液 50.0mL に 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え ていく。このとき, 式(i)の平衡はB 液を25.0mL 加えた際の混合溶液の は® 」 ウム水溶液を50.0㎡L加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液の pH はI だし, 中和の過程で混合溶液中の酢詐酸イオンの物質量は, 加えられた水酸化ナトリウム の物質量にほぼ等しいとみなせるものとする。 さ の であり, また酢酸の電離度は② である。 向きに移動する。この水酸化ナトリウム水溶 と算出される。 また, 水酸化ナトリ た [のの語群](a) 7より小さい (b) 7に等しい (c) 7より大きい

これの（ 2 ）でc5h12の構造異性体は3種ではないのですか？ CH3 l CH3-C-CH3 l CH3 これは何故ないのですか？