緩衝液の時の変化がなぜこのようになるのか忘れてしまったので、説明お願いしたいです。 よろしくお願いします。

PHIJ I +1h 1.d.ll. 問. アンモニア NH3 と塩化アンモニウム NH4C1 の混合水溶液は緩衝液となる。 この混合水溶液に少量 の酸や塩基を加えたときの変化を、 それぞれ表せ。 Q. NH3 + H₂ Q2NH4 e NH4Cl 2 NH4+ Mom 01XB.I. (8) H+ @ NH³ + 3 → + 2N 17-a OH- [001490A [10] 0+ COOLSA $ (50 (8) 完全電高 om bixse 100A Mours 01.1-19₂A (2) NH4

化学基礎のここって暗記するしかないですか？なにかいい覚え方あったら教えて頂きたいです。

① 3 塩の水溶液 次の塩の水溶液は,酸性,塩基性, 中性のいずれを示すか。 酸性 塩基性 (1) NH4Cl Sat 12 (2) CH3COONa +H2 ① 20 (3) Na2SO4 ④ NaHSO4 -2H2 2H2O (9) KNO3 41140 HOU- STIFT>85TIN + 2H2O (5) KC1 2H2O (6) CuSO(中の者性 (7) _Na2CO3 (8) NaHCO3 MANIOUR 舌を吸> 中性 o 酸性 AUTOKOPED 中性 塩基性 塩基性 中性 Det D 4 酸性酸化物・塩基性酸化物 反応するときの化学反応式を ES! か塩基性酸化物かを書きなさい。 なお,一枚 で反応が進むものは, まとめて1つの式で表し 25 2 € t C

2はivと同じだから、間違っているということでしょうか？

4 つぎの文を読み、 下の問に答えよ。 ただし、 各元素の原子量は, Mg = 24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108, ファラデー定数は,9.65×10C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1・2を行った。 ASH 実験1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極,起電力は表に示す結果となった。 電圧計 素焼き板 19 OUR YO Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅱ 電池ⅣV 電池 V Yn+ 0.10 mol/L mとnは1または2) 酸化 負極 A A D D C 正極 B C B E B - 7 - 還元」 起電力 3.13V 2.70 V 1.53 V 0.51 V 0.43 V 無断転載複製禁止 / 著作権法が認める範囲で利用してください。

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

1枚目の写真の問題と2,3枚目の写真の問題の答えかたが違うのですがどちらでも良いのでしょうか？

■[物質量] 水酸化カルシウムCa(OH)2 が3.7gある。 これについて,次の 問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。 (1) 水酸化カルシウムの物質量は何mol か。 (2) カルシウムイオン Ca²+ と水酸化物イオン OH- はそれぞれ何個ずつある か。 (1) 5.0×10−2mol (2) Ca²+ : 3.0×1022個 (1) Ca(OH) 40 + (16 +1.0)×2=74 74g/mol 3.7g は 3.7g 74g/mol (2) Ca(OH)2 OHT: 6.0 × 1022個 = 0.050 mol = 5.0×102mol 5.0×102mol 1mol は 6.0×1023個 Ca2+ + 2OH¯__ 5.0×102mol 2×5.0×10mol Ca²+ 6.0×1023個/mol×5.0×10mol =3.0×1022個 OH 6.0×1023個/mol×2×5.0×10mol = 6.0×1022個 DARS ベストフィット イオンの電離式を書いて考える。 SP CLOS lourd CD-10 foin I ROAD

全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。 SA O (1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。 ① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価) ② H3PO4 (3) -KOH (1) ③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価) (2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。 Bour 濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3 で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ, ( ① ) xxx. ②) 204 [mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ 1000 POSITSIO ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20 SIF DANCE 1000 OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。 OHH [mol] 。 中和点では,H+と

1が分かりません。解説をよんだのですが、③の引き算の式がなぜそうなるのかよくわかりません…

155 中和反応 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを0.10mol/Lの塩 酸で滴定しようとしたところ、誤って中和点をこえて過剰に塩酸を加えてしまった。 このとき, 溶液の全体積は110mL, また, 溶液のpHは2であった。 (1) 中和点に達するために必要な塩酸は何mLであったか(S) (2) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 11, 8-3 TOUR (北海道大)

5番の問題の答えですが、×10を使って表さないとダメなのでしょうか?

(5)112mLの塩化水素は何mol か。

(2)でhclの余りを求めてから必要なNaOhの量を求めるやり方は違うのですか？ 答えが違っていました…

114. 〈過不足のない中和〉 (1) 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL を過不足なく中和するのに必要な 二酸化炭素の標準状態での体積は何Lか。 [13 東京理大〕 (2) 0.80mol/Lの塩酸200mL に 2.96gの水酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。 この溶液を過不足なく中和するのに, 0.80mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 H=1.0,0=16, Ca=40 [13 神戸学院大] 準 115. <二酸化炭素の定量〉

3番の問題でなぜ酸素の体積を0°、1.0×10^5Paに換算すると1番下の赤線の22.4×10^3ml/molをかけるのでしょうか？ 解説お願いします

糸の貝里は門” ·Tour gel CS (3) 0℃, 1.0×10Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと何mL に る か。 な (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する CUT (ウ) 冷却して圧力を上げ る