至急お願いします！！ ダニエル電池の実験を簡易的にするために 銅板→硫酸銅水溶液を染み込ませたろ紙→セロハン→ 亜鉛板→硫酸亜鉛水溶液を染み込ませたろ紙 をサンドイッチのように重ねてやったときに、 亜鉛板と、銅板どっちも黒くなったのですが 教科書のビーカーを使う本格的なや... Read More

「ダニエル電池 の作り方 II 亜鉛板 鋼板 ●銅板と亜鉛板を用意します。 鋼板 ろ紙 ろ紙 亜鉛板 (ろ紙の下に) セロハン (またはビスキングチューブ) ※ろ紙よりも少し大きくする。 用意 するもの セロハン (またはビスキング チューブ)を間にはさんで、 ろ紙と金属板をろ紙を中に して重ね合わせます。 [材料] 鋼板、 亜鉛板 [器具] プロペラモーター、 直流電圧計(プチメーター)、リード線、紙ヤスリ、 プチボトル、ろ紙、 はさみ、ビスキングチューブ、せんたくばさみ [薬品] 硫酸亜鉛水溶液 (1mol/L) 硫酸銅(ⅡI)水溶液 ( 1mol/L) ろ紙 ろ紙 鋼板 亜鉛板 ※ろ紙は金属板よりも少し大きくする。 ② 銅板と亜鉛板の上に四角に 切ったろ紙をのせます。 作った電池で 実験しよう! 直流電圧計 (プチメーター) をつないで起電力をはかる。 直流電圧計 (プチメーター) 硫酸銅(ⅡI) 水溶液 プチボトル 硫酸亜鉛 水溶液 ③ ろ紙に金属イオン水溶液をしみ こませます。 プロペラモーター プロペラモーターにつないで モーターを回してみる。 参考文献:東京書籍 (株) 新観察・実験大辞典 [化学編] より

中学3年です！ この理科の問題を解き方から教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします！

5 ( ( 込 〒81 ( 必要であれば, H=1.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Al = 27, P=31, 3 K=39, Ca=40, Fe = 56, Ba=137 を用いよ。 また, アボガドロ定数を 6.0×102/mol とする。 【1】 質量パーセント濃度 98.0%, 密度 1.84g/cm3の濃硫酸がある。 以下の問いに有効数字3桁 で答えよ。 (1) この濃硫酸100Lは何cm²か。 (2) この濃硫酸100L の質量は何gか。 (3) この濃硫酸100L に硫酸は何g溶けているか。 (4) 硫酸は 1mol で何gか。 (5) この濃硫酸のモル濃度はいくらか。 (6) この濃硫酸を用いて 3.00mol/Lの希硫酸500mL を調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (7) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを水 (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で 答えよ。 【2】 酸・塩基は,水中で電離する。 ( )に適当なイオン式を入れよ。 イオン式は,陽イオ

全くわかりません。誰か教えて下さい😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くなり、 第三解離を水溶容液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定新 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H;PO』 第二解離式:H,PO4 *第三解離式: HPO, 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103= 0.48 とする。 H* + H.PO。; Kaj= [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,; Kaz= [H*][HPO,?]/[H.PO4] = 107:21 mol/L H* + PO ; Kag = [H*][PO,]/ [HPO,2]= 1012.67 mol/L (1) NaHzPO』と NazHPO。がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント:[H:PO4]=[HPO]となる。Ka」と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/LのNaOH 水溶液をxmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pH を適切な有効桁数で求めなさい。ヒント: [H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

この範囲まだやってないんですけど、教えてくださる方いませんか？

1.図のように、温度によって体積が変化しない耐圧容器 A、 B、C がそれぞれコックD、 E で連結されている。容器A、 B、Cの容積は それぞれ20.0L、40.0L、 30.0Lである。また、容器Cには着火装置 がついている。次のような操作を行った。 [操作1] 127℃で、コックをすべて閉じた状態で、 容器Aに酸素 0.630mol、 容器Bにネオン 0.450mol、容器Cにプロピレン(C;H)0.0600molをそれぞれ封入した。 [操作2] 127℃のままコック Dを開けてしばらく放置した。 [操作3] 続いて、 コックEを開けて着火装置を使用し、 容器内の全てのプロピレンを酸素と反応させた。 そ の後、冷却して容器A、B、Cを27℃に保った。 下記の問いに答えよ。ただし、連結部や液体の水の体積は無視できるものとし、27℃の水の蒸気圧は 3.60×10°Paとする。 気体定数はR=8,31[Pa-L(mol-L)) E A B 20L 40L 30L (1)[操作1]の後の容器A 内の酸素の圧力を求めよ。 (2) [操作2]の後の容器A、B内の全圧を求めよ。 (3)[操作3]で起きる反応の反応式を書け。 (4) [操作 3]の後の容器 A、 B、 C内の酸素の分圧を求めよ。 (5) [操作3]の後の容器 A、 B、 C内の全圧を求めよ。 (6) [操作3]の後の液体となっている水の重量は何gか。

式と説明も詳しくお願いします！

7 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 () 0.10 mol/L の塩酸と 0.10 mol/L の硫酸を合計 35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液で中和したところ, 45 mLを要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mL か。 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32g ある。これを水に溶かし, 1.00 mo/Lの塩 酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていた か。ただし,NaOH=40, KOH-56 とする。

密度が1.2ｇ/mlで、3.1mol/Lの硫酸がある。 この硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ⬆️解説お願いします🙇🙇🙇

91番から103番を全て教えてほしいです。 全部応用問題であり、回答を読んでもイマイチ理解出来なかったです。 1、2問でも大丈夫ですので、よろしくお願いします🥺

26.4 cm"の股(単分十膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15cm° とすると, ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 ( 【大阪工大 改) 90.混合気体の組成● 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は, 標準 状態で1.43 g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 (立教大) 91.溶液の濃度● 濃度 95%, 密度1,84g/cm° の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度はいくらか。J涼 水 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/L の希硫酸500mLを調製したい。濃硫酸は何 mL 必要か。 (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0% の硫酸をつっくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度1.00g/cm°)何 mLに加えればよいか。 整数値で答えよ。 例題16,74

91番から103番を全て教えてほしいです。 全部応用問題であり、回答を読んでもイマイチ理解出来なかったです。 1、2問でも大丈夫ですので、よろしくお願いします🥺

26.4 cm"の股(単分十膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15cm° とすると, ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 ( 【大阪工大 改) 90.混合気体の組成● 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は, 標準 状態で1.43 g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 (立教大) 91.溶液の濃度● 濃度 95%, 密度1,84g/cm° の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度はいくらか。J涼 水 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/L の希硫酸500mLを調製したい。濃硫酸は何 mL 必要か。 (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0% の硫酸をつっくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度1.00g/cm°)何 mLに加えればよいか。 整数値で答えよ。 例題16,74

大問5を全部教えてください

6| にに A 理科 朝学 2021/02/27 1.水溶液中で水素イオンを生じる物質を何というか。 2.水溶液中で水酸化物イオンを生じる物質を何というか。 アルカリ1 3.中和を説明しなさい。 +0H H.0をィ作る H 4.次のうち正しいものをすべて選び ア.中和反応は発熱反応である イ、酸の陽イオンとアルカリの陰イオンが結合したものを塩という ウ.中和が起これば、水溶液は中性になっている エ、中和で生じた塩はほとんど電離しないで沈殿するものもある 5.次の各問いに答えなさい。 ① 1mal/L の塩酸(HCQaq) 1L 中の、H*の物質量(モル数) Jmol (2 1 mal/L の塩酸 (HCQaq) 中の、 H*のモル濃度 0.1 mal/L の HC0水溶液 (HCQaq) 100mL 中の、H*の物質量 1mal/L の HC0水溶液 (HC0aq) 100mL を完全に中和するのに最低限必要な 0.1 mdl L水酸化ナトリウム水溶液 (Na0Haq) の体積 0.5mol/L の硫酸 1L 中の、H+のモル数 の

こんにちは^ ^ これを解いてください。 2Li(固)＋2H₂O(液)→ 2LiOH(固) ＋H₂ (気) この場合、リチウムの質量[g] が0,035gだとすると、H₂とLiOHの質量と物質量はどうなりますか？ お願いします🙇🏻